Question

32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應．計算：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)）
（3）100g這種硫酸溶液稀釋成20%的硫酸溶液，需加水多少克？（計算結果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

解：設反應放出氫氣質量為x，消耗硫酸質量為y
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65 98 2
32.5g y x

x=1g
y=49g
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=24.5%
（3）設稀釋成質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入水質量為a
100g×24.5%=（100g+a）×20%
解之得 a=22.5g
答：（1）可制得氫氣為1g
（2）這種硫酸溶液中溶質質量分數(shù)是24.5%
（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需加入水22.5g．
分析：（1）根據(jù)題中的反應原理寫出硫酸和鋅反應的方程式，然后根據(jù)題中的比例關系和所給的數(shù)據(jù)列出比例關系解出需要的量；
（2）根據(jù)反應計算出32.5g恰好完全反應消耗硫酸的質量，利用溶質質量分數(shù)公式計算稀硫酸溶液的質量分數(shù)；
（3）加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．