Question

如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	80	100
溶解度/ g/100g水	Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.094	0.076
	NaOH	31	91	111	313	336

①從上表數(shù)據(jù)可以看出，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而

 

．
②40℃時，將20g水配成氫氧化鈉飽和溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量為

 

克．若將40℃時422克的氫氧化鈉飽和溶液稀釋為20%的溶液，需加水

 

克．
③80℃時含有Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要從中得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是

 

．
④現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時甲乙兩杯溶液中

 

．
A．甲的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙的相同
B．甲的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的
C．甲的溶質(zhì)的質(zhì)量小于乙的
D．甲、乙都是飽和溶液．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,用水稀釋改變濃度的方法,生石灰的性質(zhì)與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①根據(jù)表中不同溫度下氫氧化鈣的溶解度分析判斷；
②根據(jù)40℃時氫氧化鈉的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行計算；
③根據(jù)降溫結(jié)晶可提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體；
④根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣分析解答．

解答：①從表中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸}的溶解度隨溫度的升高而減�。�
②40℃時氫氧化鈉的溶解度為111g，設(shè)40℃時，將20g水配成氫氧化鈉飽和溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量為x，

x

111g

=

20g

100g

，x=22.2g；
設(shè)40℃時422克的氫氧化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；則

y

422g

=

111g

111g+100g

，y=222g；設(shè)將40℃時422克的氫氧化鈉飽和溶液稀釋為20%的溶液，需加水質(zhì)量為z，則

222g

422g+z

×100%=20%，z=688g．
③Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從80℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液中得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取降溫結(jié)晶，然后過濾的物理方法；
④氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，溶液中的溶劑水減少，溫度升高氫氧化鈣的溶解度降低，原來溶解的氫氧化鈣會析出一部分，所得溶液還是飽和溶液；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于

溶解度

100g+溶解度

，溫度越高氫氧化鈣的溶解度越小，所以甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案：①減��；②22.2；68.8；③降溫結(jié)晶并過濾；④BD．

點評：主要考查了固體溶解度的概念、固體溶解度和其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．