Question

13．取22.2g堿式碳酸銅固體，加熱（溫度在100℃以上）一段時間后，冷卻至室溫，測得固體剩余物中銅元素的質量分數(shù)為67.3%．計算：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質量．

Answer 1

分析 堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：設已分解的堿式碳酸銅的質量為x，
Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑，
     222        160
      x         $\frac{160}{222}$x
22.2g堿式碳酸銅中銅元素的質量為：22.2g×$\frac{128}{222}$×100%=12.8g，
加熱分解質量為x的堿式碳酸銅后所得固體的質量為：22.2g-x+$\frac{160}{222}$x，
因此：（22.2g-x+$\frac{160}{222}$x）×67.3%=12.8g，
x=11.1g，
未分解的堿式碳酸銅質量為：22.2g-11.1g=11.1g，
答：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質量為11.1g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．