Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）20℃時，甲的溶解度

 

乙的溶解度（選填“大于”“等于”或“小于”）
（2）在30℃時，甲、乙各20克分別加入到兩只盛有50克水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為

 

溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到20℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）從混有少量乙的甲溶液中得到較純凈的甲，采用的實驗方法是

 

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（4）若甲是純堿（碳酸鈉），乙是氯化鈉的溶解度曲線，解釋“冬天撈堿，夏天曬鹽”的道理：

 

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Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線及溶解度的概念回答；
（2）據(jù)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線及飽和溶液、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)回答；
（3）據(jù)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同回答；
（4）據(jù)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，甲受溫度的影響較大，乙基本不受溫度的影響來回答．

解答：解：
（1）據(jù)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線知，20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；
（2）在30℃時，乙的溶解度小于40克，即此溫度下50克溶劑所溶解的溶質(zhì)小于20克，故將乙20克加入到盛有50克水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為飽和溶液；若將溫度都降低到20℃，甲乙都為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小取決于溶解度的大小，根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式 

S

S+100克

×100%，即溶解即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，故甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）據(jù)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，甲受溫度的影響較大，乙基本不受溫度的響，故從混有少量乙的甲溶液中得到較純凈的甲，采用的實驗方法是冷卻熱飽和溶液；
（4）從甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線知，冬天撈堿是因為：純堿的溶解度隨溫度的下降而下降的速度比較快，且冬天溫度低，所以會析出堿的晶體；夏天曬鹽是因為：氯化鈉的溶解度幾乎是不隨溫度的變化而變化，且夏天的溫度很高易將水蒸發(fā)，所以會析出鹽的晶體．

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關問題，注重培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算．