Question

正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6．為了探究酸雨的危害，小明設(shè)計了實(shí)驗(yàn)，向一個空集氣瓶和一個充滿二氧化硫的集氣瓶中各加入少量的水，分別測得其pH，得出水的pH為7，SO₂加水所得溶液的pH為3．然后將表中所列物質(zhì)分別放入上述兩種液體中，觀察現(xiàn)象

所加物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	水	SO2加水
a．加入果皮	無現(xiàn)象	葉子變黃
b．加入大理石	無現(xiàn)象	大理石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生

（1）請將表中空格填完
（2）通過比較上述實(shí)驗(yàn)，說明酸雨對環(huán)境有哪些危害（舉出一例即可）

植物、建筑物

，
（3）據(jù)了解，某地區(qū)經(jīng)常下酸雨，調(diào)查發(fā)現(xiàn)，該地區(qū)有一個硫酸廠，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生二氧化硫，而且該工廠使用的燃料主要是煤，另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，為了減少該地區(qū)酸雨的產(chǎn)生，分析得知該工廠產(chǎn)生的二氧化硫可以用熟石灰的懸濁液來吸收，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O

，你認(rèn)為該地區(qū)還可以采取哪些措施減少酸雨的產(chǎn)生？寫出一種方法

減少煤的使用或使用脫硫煤

．
（4）實(shí)驗(yàn)后，小明同學(xué)查閱了資料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫進(jìn)入大氣后，先與水蒸氣反應(yīng)生成亞硫酸（H₂SO₃），生成的亞硫酸再與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸．寫出亞硫酸與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)大理石與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析．
（2）因?yàn)樗嵝晕镔|(zhì)能和很多物質(zhì)反應(yīng)，所以酸雨的危害是很多方面的．
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式；含硫煤的燃燒產(chǎn)生了二氧化硫，要減少酸雨的形成，可以改良燃煤的質(zhì)量．
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式．

解答：解：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，二氧化硫溶于水，生成亞硫酸，若被氧氣氧化，還會生成硫酸，酸性更強(qiáng)．大理石與酸反應(yīng)，逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生．所以我們看到的現(xiàn)象是：大理石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生．
（2）酸雨的危害有：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性等．
（3）二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式分別為：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
含硫煤的燃燒產(chǎn)生了二氧化硫，要減少酸雨的形成，可以減少煤的使用或使用脫硫煤．
（4）亞硫酸再與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的方程式是2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
故答案為：（1）大理石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生．
（2）植物、建筑物．
（3）SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O；減少煤的使用或使用脫硫煤．
（4）2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．

點(diǎn)評：本題通過一系列的題目的解答，讓我們知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同時給我們敲響了警鐘：保護(hù)空氣，就是保護(hù)我們的生命．