Question

9．實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常需要將濃硫酸稀釋成稀硫酸，稀硫酸是化學(xué)反應(yīng)的常用的藥品．
（1）20℃時(shí)，在實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制20%的硫酸溶液：
①若要配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸，所需要水的質(zhì)量為39.2g．
②用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和CEF．（填儀器的序號(hào)）
A．托盤(pán)天平（帶砝碼盒）   B．藥匙        C．膠頭滴管
D.200mL量筒            E.50mL量筒   F.10mL量筒
③從下表中找出稀釋過(guò)程需要用到的數(shù)據(jù)：1.836 g/cm³．
硫酸溶液的密度（單位：g/cm³）

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	10℃	20℃	30℃
20%	1.145	1.139	1.133
98%	1.846	1.836	1.826

（2）為探究98%的濃硫酸和20%的稀硫酸的性質(zhì)差別，某同學(xué)進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)：

該同學(xué)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濃（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕�，說(shuō)明即使是同種酸，由于溶液的濃度或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，它們的性質(zhì)不完全相同．
（3）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究硫酸的性質(zhì)，將20%硫酸溶液放入試管中，如圖2所示（裝置氣密性良好），再向試管中加入某物質(zhì)后，溫度計(jì)溫度升高，該物質(zhì)是AE．
A．鋅粒        B．冰塊       C．銅塊
D．氯化鈉      E．氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量；
要配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和膠頭滴管、量筒等；
配制稀硫酸時(shí)需要知道20℃時(shí)濃硫酸的密度；
（2）濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性；
（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，同時(shí)放熱，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，同時(shí)放熱．

解答 解：（1）①若要配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸，所需要水的質(zhì)量為：49g-49g×20%=39.2g．
故填：39.2．
②用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和膠頭滴管、50mL量筒、10mL量筒，因?yàn)榱咳∷�的體積是：39.2g÷（1g/cm³）=39.2mL，50mL量筒只能夠精確到1mL，10mL量筒能夠精確到0.1mL，因此需要50mL量筒、10mL量筒兩種量筒．
故填：CEF．
③計(jì)算需要的濃硫酸質(zhì)量時(shí)，需要知道20℃時(shí)濃硫酸的密度，20℃時(shí)濃硫酸的密度是1.836g/cm³．
故填：1.836．
（2）因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍�性，因此能夠觀(guān)察到濃硫酸使白紙?zhí)炕�，說(shuō)明即使是同種酸，由于溶液的濃度或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，它們的性質(zhì)不完全相同．
故填：濃；溶液的濃度或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）向試管中加入某物質(zhì)后，溫度計(jì)溫度升高，說(shuō)明加入的物質(zhì)和稀硫酸混合后放熱，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，同時(shí)放熱，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，同時(shí)放熱，因此加入的物質(zhì)可能是鋅�；驓溲趸�鈉．
故選：AE．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．