Question

15．實驗室中有一瓶部分變質(zhì)了的NaOH溶液，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
（1）B點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)有NaCl、Na₂CO₃、NaOH；                 
（2）若加入的CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%，則需CaCl₂的質(zhì)量為10g；
（3）計算溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）除去該氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)的方法：加入適量的Ca（OH）₂ 溶液，待不再有沉淀產(chǎn)生，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示信息分析碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)，判斷溶液中的溶質(zhì)；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算CaCl₂溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由于Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，由圖可以看出，溶液中的碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有：Na₂CO₃、NaOH和NaCl；
（2）CaCl₂溶液的質(zhì)量為：$\frac{1.11g}{11.1%}$=10g；
（3）設(shè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl  
 106   111 
  x    1.11g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{1.11g}$
  解得：x=1.06g
待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.06g}{20g}$×100%=5.3%；
（4）要除去NaOH溶液中的碳酸鈉，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
故答案為：（1）NaCl、Na₂CO₃、NaOH；（2）10g；（3）待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%（4）加入適量的Ca（OH）₂ 溶液，待不再有沉淀產(chǎn)生，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評 此題是對物質(zhì)的性質(zhì)及圖象識別考查題，解題的關(guān)鍵是能對圖象有明確的認(rèn)識，可以較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的分析問題的能力．