Question

15．實驗室中有一瓶部分變質了的NaOH溶液，小麗為了測定溶液中溶質Na₂CO₃的質量分數，現(xiàn)取20g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產生沉淀質量與所加CaCl₂溶液質量的關系如圖所示：
（1）B點處所得溶液中溶質有NaCl、Na₂CO₃、NaOH；                 
（2）若加入的CaCl₂溶液的質量分數為11.1%，則需CaCl₂的質量為10g；
（3）計算溶液中碳酸鈉的質量分數．
（4）除去該氫氧化鈉溶液中的雜質的方法：加入適量的Ca（OH）₂ 溶液，待不再有沉淀產生，過濾、蒸發(fā)結晶．

Answer 1

分析 （1）根據圖示信息分析碳酸鈉與氯化鈣的反應，判斷溶液中的溶質；
（2）根據溶質的質量分數計算CaCl₂溶液的質量；
（3）根據氯化鈣的質量求出碳酸鈉的質量，然后根據溶質的質量分數的計算方法計算質量分數；
（4）除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質；據此進行分析解答．

解答 解：（1）由于Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，由圖可以看出，溶液中的碳酸鈉沒有完全反應，溶液中的溶質有：Na₂CO₃、NaOH和NaCl；
（2）CaCl₂溶液的質量為：$\frac{1.11g}{11.1%}$=10g；
（3）設溶液中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl  
 106   111 
  x    1.11g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{1.11g}$
  解得：x=1.06g
待測溶液中Na₂CO₃的質量分數為：$\frac{1.06g}{20g}$×100%=5.3%；
（4）要除去NaOH溶液中的碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
故答案為：（1）NaCl、Na₂CO₃、NaOH；（2）10g；（3）待測溶液中Na₂CO₃的質量分數為5.3%（4）加入適量的Ca（OH）₂ 溶液，待不再有沉淀產生，過濾、蒸發(fā)結晶．

點評 此題是對物質的性質及圖象識別考查題，解題的關鍵是能對圖象有明確的認識，可以較好的培養(yǎng)學生良好的分析問題的能力．