Question

用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是

1. A.
   曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況
2. B.
   鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余
3. C.
   鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余
4. D.
   鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余

Answer 1

D
分析：由已知：“用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)”：
A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短；
B、因為“分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸”，鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等；
C、根據(jù)化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知鹽酸均反應(yīng)完，如果鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余；
D、如果鋅、鐵都反應(yīng)完，又因為“質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉”，而鹽酸有剩余，則產(chǎn)生的氫氣一定不等．
解答：根據(jù)化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑進行計算：
A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故A說法正確；
B、鹽酸均反應(yīng)完，因為氯化氫相等，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等，故B說法正確；
C、如果鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余，故C說法正確；
D、如果鋅、鐵都反應(yīng)完，而鹽酸有剩余，則產(chǎn)生的氫氣一定不等，D說法不正確．
故選D
點評：本題主要考查了金屬的化學性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用和酸的化學性質(zhì)；學會利用化學方程式的計算來解決問題．