Question

將鐵粉和銅粉的混合物14克，放入116.2克的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為129.8克．試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量；
（2）配制上述所用稀鹽酸需要質(zhì)量分數(shù)36%的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米³）的體積為多少；（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）鐵可以和鹽酸反應，銅不會和鹽酸反應，所以反應前后的質(zhì)量差就是氫氣的質(zhì)量，然后寫出化學方程式并代入氫氣的質(zhì)量即可計算出鐵的質(zhì)量．
（2）寫出化學方程式并代入氫氣的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變即可．
（3）寫出化學方程式并代入氫氣的質(zhì)量計算出氯化亞鐵的質(zhì)量和反應后溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)題目信息可知，氫氣的質(zhì)量=14克+116.2克-129.8克=0.4克，設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，氯化氫的質(zhì)量為z．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73    127   2
x    z     y   O.4g

56

x

=

73

z

=

127

y

=

2

0.4g

x=11.2g   z=14.6g   y=25.4g
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，則36%的濃鹽酸的體積=

14.6g

36% 1.19g/cm3

=34.08毫升．
（3）根據(jù)（1）的計算可知，銅的質(zhì)量=14克-11.2克=2.8克，所以反應后溶液的質(zhì)量=129.8克-2.8克=127克．
∴反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

25.4g

127g

×100%═20%．
答：混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；36%鹽酸的體積是34.08毫升；反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．（1）11.2克（2）34.08毫升（3）20%

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．