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1．A、B、C、D表示4種物質，其微觀示意圖如表．A和B在一定條件下反應可生成C和D，對該反應，下列說法不正確的是（　�。�
反應前反應后
ABCD
A．4種物質均由分子構成B．反應前后各元素化合價均發(fā)生改變
C．4種物質中屬于氧化物的是A、B、CD．C、D兩種物質的質量比為22：7

分析 根據(jù)微觀示意圖及各物質的分子構成可知，該反應的化學方程式可表示為2CO+2NO═2CO2+N2，據(jù)此進行判斷．

解答 解：由微觀示意圖可知，該反應的化學方程式可表示為2CO+2NO═2CO2+N2．
A、由四種物質的分子結構模擬圖，4種物質均由分子構成，故該說法正確；
B、該反應有單質生成，一定有化合價的變化，故該說法錯誤；
C、4種物質中A、B、C三種物質都兩種元素組成且含氧元素的氧化物，故該說法正確；
D、根據(jù)反應的化學方程式，生成物C、D兩種物質的質量比=（2×44）：28=22：7，故該說法正確．
答案：B．

點評 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據(jù)分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖為Na2SO4和NaCl的溶解度曲線．下列敘述正確的是（　�。�
①可用降溫結晶法提純含少量Na2SO4的NaCl
②45℃時，使Na2SO4飽和溶液析出晶體的措施僅有加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)水3種
③20℃時，向125g溶質質量分數(shù)為20%的食鹽水中加入15g NaCl粉末并振蕩，會出現(xiàn)渾濁
④將相同質量的Na2SO4和NaCl的飽和溶液從40℃降溫至10℃，前者析出晶體的質量大．
A．③④B．①②C．①③④D．②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出部分溶液作為待測液進行如下探究．（提示：可以忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響；Mg（OH）2在水中不溶）
（1）電解飽和食鹽水生成燒堿、氫氣和氯氣，則其反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）所用食鹽樣品常含有泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，電解前必須進行凈化，常用的試劑有①H2O②稀鹽酸③NaOH溶液④BaCl2溶液⑤Na2CO3溶液，則這些試劑正確的加入順序是BC．
A．①②③④⑤B．①③④⑤②C．①④③⑤②D．①⑤③④②
（3）為檢驗待測液中已含有氫氧化鈉，某同學取待測液滴加酚酞試液，當出現(xiàn)溶液變紅現(xiàn)象時，表明含有氫氧化鈉．
（4）為測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)，可以用沉淀法．
甲組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：
A．步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使待測液中的氫氧化鈉完全反應，滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作是：靜置，取上層清液于試管中，滴加MgCl2溶液，若觀察到不再產生白色沉淀現(xiàn)象，則證明氯化鎂溶液已足量．
B．利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所得定氫氧化鈉的質量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．
（5）也可用酸堿中和測定待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)
乙組同學稱取4g的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入7.3%的稀鹽酸（密度為1.02g/cm3），邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
試計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應屬于分解反應的是（　�。�
A．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaClB．Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+CD．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．醋是中國傳統(tǒng)的調味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標簽說明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或極少含其他成分，請回答相應問題．
（1）白醋是混合物（填“純凈物”或“混合物”），醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為2：1．
（2）某同學對白醋性質進行如下探究．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論與解釋
①向白醋滴入紫色石蕊觀察到溶液變紅白醋顯酸性
②向鎂粉中滴加白醋直至過量鎂條表面有大量氣泡白醋能與活潑金屬反應
③將白醋滴加到碳酸鈣表面碳酸鈣表面有氣泡反應的化學方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．如表是元素周期表的部分信息，請認真分析表中信息，并回答下列問題：

（1）地殼中含量最多的金屬元素是Al（填元素符號，下同），海水中含量最多的元素是O．
（2）第16號元素的原子結構示意圖圖為，屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中易得（填“得”或“失”）電子，變成S2-（填離子符號）．由此可見，元素的化學性質與原子結構中的最外層電子數(shù)關系密切．
（3）元素周期表體現(xiàn)出一定的周期性，我發(fā)現(xiàn)元素周期表中的規(guī)律有同一周期的元素原子質子數(shù)或原子序數(shù)由左向右依次遞增（任寫一點）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．你認為下列實驗方案中，可行的是（　�。�
A．用硫在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣
B．向某未知溶液中加入 AgNO3 溶液，產生白色沉淀，證明溶液是鹽酸
C．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離 CaCl2、CaCO3 的混合物
D．將 pH 試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其pH

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．下列物質中，不能與鹽酸反應，但能與硝酸銀溶液反應的是C
A、銀　　　　　　 
B、鋁　　　           
C、氯化銅           
D銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面是某化學反應的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯誤的是（　　）
A．示意圖中的各物質均屬化合物
B．化學反應的本質是原子間的分離與重新組合過程
C．分子是由原子構成的
D．化學反應前后原子數(shù)目沒有變化

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