下圖裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，下列有關該實驗的說法中，正確的是

[　　]

A．紅磷熄滅后，應立即打開彈簧夾

B．反應后，瓶中剩余的氣體主要是氮氣

C．實驗時，紅磷取量的多少不影響實驗結果

D．將紅磷點燃放入瓶內塞緊膠塞后，用彈簧夾夾緊乳膠管

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
精英家教網(wǎng)（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
方案設計和實施：根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是
 
．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是
 
．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質量 空洗氣瓶質量 澄清石灰水的質量 反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25g 100g 200g 300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：
加入稀鹽酸的質量 100g 200g 300g 400g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
分析和評價：
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是
 
．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學習的是
 
．
結論：經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有：

（1）       補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。

（2）       碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

（3）       常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

（4）       澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案設計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。

方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。

澄清石灰水
 
 


（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為           。

（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是           。

（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是           。

（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質量

空洗氣瓶質量

澄清石灰水的質量

反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：

加入稀鹽酸的質量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反應后燒杯及杯內物質總質量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和評價】

（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是           。

（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是           。

【結論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是           。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有：

（1）       補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。

（2）       碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

（3）       常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

（4）       澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案設計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。

方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。

澄清石灰水
 
 


（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為           。

（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是           。

（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是           。

（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質量

空洗氣瓶質量

澄清石灰水的質量

反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：

加入稀鹽酸的質量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反應后燒杯及杯內物質總質量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和評價】

（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是           。

（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是           。

【結論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是           。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

【查閱資料】獲得的資料有：

（1）       補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。

（2）       碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。

（3）       常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。

（4）       澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案設計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。

方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。

澄清石灰水
 
 


（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為           。

（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是           。

（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是           。

（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質量

空洗氣瓶質量

澄清石灰水的質量

反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量

25 g

100 g

200 g

300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：

加入稀鹽酸的質量

100 g

200 g

300 g

400 g

充分反應后燒杯及杯內物質總質量

222.8 g

320.6 g

418.4 g

518.4 g

【分析和評價】

（1）方案1和方案2中合理的是           ，原因是           。

（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是           。

（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是           。

【結論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是           。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012年湖南省湘潭市中考化學模擬試卷（六）（解析版） 題型：解答題

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
方案設計和實施：根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是______．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是______．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質量空洗氣瓶質量澄清石灰水的質量反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25g100g200g300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：
加入稀鹽酸的質量100g200g300g400g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量222.8g320.6g418.4g518.4g
分析和評價：
（1）方案1和方案2中合理的是______，原因是______．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是______．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學習的是______．
結論：經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)是______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案