Question

11．為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸的反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質量/g	120	160	100
生產(chǎn)氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為1：4時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．

Answer 1

分析 根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)可知，25g合金與足量酸反應最多生成0.4g氫氣，則利用氫氣的質量代入鋅與硫酸反應的方程式來計算鋅的質量，并計算出合金中鋅的質量分數(shù)，由第三次的實驗數(shù)據(jù)可知合金過量，酸應恰好反應也生成0.4g氫氣，即25g合金與100g硫酸恰好完全反應來解答．

解答 解：（1）由實驗數(shù)據(jù)可知，25g合金與足量酸反應最多生成0.4g氫氣，
設25g合金中鋅的質量為x，則
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65                           2
 x                          0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
解得x=13g，
則銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為$\frac{13g}{25g}$×100%=52%，
答：銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為52%；
（2）由實驗一和實驗三的數(shù)據(jù)可知，25g合金和100g硫酸都能在反應中生成等質量的氫氣，
即25g合金與100g硫酸恰好完全反應，則其質量比為25g：100g=1：4，故答案為：1：4；

點評 本題考查化學反應方程式的計算，學生應注意利用物質的質量代入方程式來計算，通過本題還應學會實驗數(shù)據(jù)的分析和應用，明確合金與酸恰好完全反應的量是解答的關鍵．