Question

（2011?眉山）小軍同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿鹽有關(guān)知識(shí)時(shí)，對(duì)一些沉淀物質(zhì)的顏色產(chǎn)生了興趣．老師告訴他氫氧化銅是藍(lán)色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色．下面請(qǐng)你和他一起探究．
[查閱資料]
（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化．
（3）硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色．
[提出猜想]氫氧化亞鐵是淺綠色．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]在2支試管里分別加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)補(bǔ)充完成下表：

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現(xiàn)象	生成紅褐色沉淀	先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．
化學(xué)方程式	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 基本反應(yīng)類(lèi)型屬于 復(fù)分解 反應(yīng)．	FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 4 Fe（OH）2+ O2 + 2 H2O= 4Fe（OH）3 （完成并配平此方程）

[學(xué)習(xí)交流]
（1）氫氧化亞鐵是

白

色而不是淺綠色．
（2）小軍聯(lián)系到CO₂與C的反應(yīng)，認(rèn)為FeCl₃溶液可以轉(zhuǎn)化為FeCl₂溶液．你認(rèn)為小軍的理由是

在氯化鐵溶液中加入鐵釘

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽和堿的性質(zhì)，可寫(xiě)出FeCl₃溶液和NaOH溶液反應(yīng)的方程式，并由反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)和反應(yīng)的特點(diǎn)判定反應(yīng)的類(lèi)型；
（2）根據(jù)鹽和堿的性質(zhì)，F(xiàn)eSO₄溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象和質(zhì)量守恒定律可完成并配平氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵的方程式；
（3）單質(zhì)的C可以將CO₂還原為CO，單質(zhì)的鐵也可以將FeCl₃還原成FeCl₂．

解答：解：（1）FeCl₃溶液和NaOH溶液反應(yīng)的方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
    （2）FeSO₄溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的氫氧化鐵．由于氫氧化亞鐵有少量溶于水中，亞鐵離子顯綠色，所以溶液呈綠色，同時(shí)也會(huì)轉(zhuǎn)化成黃色的鐵離子，灰色就是白色、紅棕、綠色、黃色的混合色．在加上這種轉(zhuǎn)化是有時(shí)間過(guò)程的，所以隨著各種離子含量變化，顏色變化就由此而來(lái)了．最后變成紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成并配平反應(yīng)的方程式，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
    （3）根據(jù)CO₂與C的反應(yīng)，要讓FeCl₃溶液可以轉(zhuǎn)化為FeCl₂溶液，可以在氯化鐵溶液中加入鐵釘；
    故答為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；復(fù)分解；4；O₂；4Fe（OH）₃↓，即：

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現(xiàn)象
化學(xué)方程式	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 基本反應(yīng)類(lèi)型屬于 復(fù)分解反應(yīng)．	FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（1）白
    （2）在氯化鐵溶液中加入鐵釘

點(diǎn)評(píng)：本題不僅考查了鹽和堿的性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象，同時(shí)還考查了學(xué)生知識(shí)與信息的遷移運(yùn)用能力．