Question

2．不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性，為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤分別進(jìn)行了如下探究活動．
【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
猜想一：Cr　Al　Cu；     猜想二：Al　Cr　Cu；           猜想三：Al　Cu　Cr．
【實驗和探究】
（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無明顯現(xiàn)象	猜想二成立． 鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

（2）小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系．則他選用的三種藥品可能是Al、CrSO₄溶液、Cu．
【歸納和總結(jié)】由上述實驗得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有：
①通過金屬與酸反應(yīng)比較；
②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．

Answer 1

分析 【猜想和假設(shè)】根據(jù)鋁和銅的金屬活動性鋁的強(qiáng)，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr、Al、Cu；（2）Al、Cr、Cu；（3）Al、Cu、Cr解答．
【實驗和探究】根據(jù)所學(xué)金屬活動順序可知銅不能與硫酸反應(yīng)，鋁可以與硫酸反應(yīng)，進(jìn)而解決問題．根據(jù)題中現(xiàn)象，寫化學(xué)方程式進(jìn)行．
（2）根據(jù)三種金屬的活動性順序選擇藥品，可選擇兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽．
【歸納】根據(jù)金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢、金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：
【實驗和探究】
根據(jù)實驗現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；
由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液，結(jié)合實驗一有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)該是氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
（2）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故可選擇：Al、CrSO₄ 、Cu或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等；
【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有①通過金屬與酸反應(yīng)比較；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．
故答案為：
【實驗與探究】（1）二；Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（2）Al、CrSO₄溶液、Cu；
【總結(jié)與歸納】
 ①金屬與酸反應(yīng)比較；
②金屬與鹽溶液反應(yīng)比較

點評 本題考查的是金屬的活動性順序的探究，是近幾年來中考考查的重點內(nèi)容之一．本題型考查實驗設(shè)計的同時，也考查了學(xué)生對實驗設(shè)計題的評價能力，希望同學(xué)們認(rèn)真把握．