鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣0.25g，則混合物的質(zhì)量可能為（　�。�
A．2gB．4gC．8.5gD．10g
利用一定質(zhì)量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=
金屬化合價
金屬相對原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量，可簡化計算，得到：
鎂與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為Mg：H2=12：1，鋁為Al：H2=9：1，鋅為Zn：H2=32.5：1；
由此可見，產(chǎn)生氫氣0.25g，若全部為鋁，則混合物質(zhì)量最少，為2.25g，若全為鋅則混合物質(zhì)量最大為8.125g，由于是混合物，因此混合物質(zhì)量應介于2.25與8.125之間；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動性
有關，那么金屬鉀的制得應排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學式是：
Y2O3

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
CO2
（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應
．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結(jié)論]原假設中
a
不正確，理由是
鎂反應速率比鈦快
．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結(jié)論？
否
，請說明理由
反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結(jié)束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象，判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
．
由該實驗可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質(zhì)量
有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
①如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是
 
，延展性的是
 
 （填字母序號）．
②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是
 
（用化學方程式表示）．
（2）焊錫（錫鉛合金）常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．
金屬 錫 鉛 鉍 鎘
熔點/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
①錫鉛合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，
其中橫坐標表示的是
 
的質(zhì)量分數(shù)（填字母序號）．
A．錫       B．鉛       C．無法確定
精英家教網(wǎng)
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為
 
 （填字母序號）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金屬鈦（Ti）的合金廣泛用于航空、航天及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4．其反應的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2 
 高溫 
.
 
2TiCl4+2X+6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
①FeTiO3中鈦元素的化合價為
 
． ②在制備TiCl4的反應中，X的化學式為
 
．
③鎂與TiCl4反應的化學方程式為
 
．
（4）黃銅外觀似黃金但質(zhì)地堅硬．將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發(fā)生的化學反應有：
ZnCO3
 高溫 
.
 
ZnO+CO2↑，2Cu2O+C
 高溫 
.
 
4Cu+CO2↑，2ZnO+C
 高溫 
.
 
2Zn+CO2↑
若原料中含72噸赤銅，充分反應后，理論上所得黃銅中銅的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．

 (1)鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．

①如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是__________，延展性的是___________ (填字母序號)．

②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是__________________________(用化學方程式表示)．

(2)焊錫(錫鉛合金)常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．

金屬

錫

鉛

鉍

鎘

熔點/℃

231.9

327.5

271.3

320.9

 ①錫鉛合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，

 其中橫坐標表示的是_________的質(zhì)量分數(shù)(填字母序號)．  

 A．錫       B．鉛       C．無法確定

 ②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為________ (填字母序號)．

 A．15～30℃       B．60～80℃       C．231～328℃ 

(3)金屬鈦(Ti)的合金廣泛用于航空、航天及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4．其反應的化學方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2  2TiCl4 + 2X + 6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

 ①FeTiO3中鈦元素的化合價為           ． ②在制備TiCl4的反應中，X的化學式為               ．

 ③鎂與TiCl4反應的化學方程式為                                                                   ．

(4)黃銅外觀似黃金但質(zhì)地堅硬．將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發(fā)生的化學反應有：

 


ZnCO3 === ZnO + CO2↑， 2Cu2O + C  === 4Cu+CO2↑， 2ZnO + C  ===  2Zn+CO2↑

若原料中含72噸赤銅，充分反應后，理論上所得黃銅中銅的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)

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