有一種無(wú)色溶液，分別取少量做了如下實(shí)驗(yàn)：滴入酚酞試液，溶液呈紅色；加入CuSO4溶液，生成藍(lán)色沉淀；加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀；通入CO2產(chǎn)生白色渾濁．則此溶液中溶質(zhì)是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①________；②________；③________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

18、有六種無(wú)色溶液，它們分別為碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、稀硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇中的一種，由于標(biāo)簽脫落，無(wú)法辨認(rèn)．某化學(xué)興趣小組同學(xué)為鑒別它們，將其分別編號(hào)為A、B、C、D、E、F，設(shè)計(jì)如下圖方案鑒別，結(jié)果該小組成功確定了六種溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有色試劑X為
紫色石蕊
（填名稱）．
（2）A為
H2SO4
；B為
Ba（OH）2
；（填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+F：
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
．
A+D：
Na2CO3+H2SO═Na2SO4+CO2↑+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知它們分別是氯化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、稀硫酸，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C．請(qǐng)你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起來(lái)探究這三種無(wú)色溶液的成分．
（1）小組同學(xué)在三種無(wú)色溶液中分別加入一種液體試劑，結(jié)果出現(xiàn)三種顏色，從而確定了三種溶液的成分，他們選擇的試劑是
紫色石蕊試液
．
（2）小組同學(xué)經(jīng)討論發(fā)現(xiàn)用酚酞試液也可進(jìn)行鑒別．在三種溶液中分別滴入酚酞試液，結(jié)果有A溶液呈紅色，然后將變紅的A溶液再分別滴入B、C溶液中，B中無(wú)現(xiàn)象，C中紅色消失，則C是
H2SO4
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，只用一種含有鈉元素的無(wú)色溶液D分別加入三種溶液中，結(jié)果出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象：A中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)現(xiàn)象，C中有氣泡產(chǎn)生，則他們選擇的D的化學(xué)式是
Na2CO3
，D與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
．
（4）一位同學(xué)說(shuō)：其實(shí)最簡(jiǎn)單的方法就是測(cè)定溶液pH，用
玻璃棒
（填儀器名稱）將待測(cè)液滴在pH試紙上，然后與
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
對(duì)照，讀出相應(yīng)溶液的pH，就可確定溶液的成分．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含有SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?南開(kāi)區(qū)一模）有一瓶無(wú)色溶液，可能含有硫酸、硫酸銅、硝酸鈉和碳酸鈉中的幾種物質(zhì)．現(xiàn)將該溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
①若滴入適量氯化鋇溶液并過(guò)濾，得白色沉淀及無(wú)色濾液；
②若滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．
則下列對(duì)該溶液及所做實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）

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