Question

3．某氫氧化鈉樣品中提有氯化鈉，為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測(cè)定溶液的pH=7時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g，試計(jì)算：
（1）將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為280g．
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式利用氯化氫的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式利用氯化氫的質(zhì)量計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算

解答 解：（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x
100g×38%=（100g+x）×10%   x=280g；
（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5   58.5
y    3.65g   z
$\frac{40}{36.5}=\frac{y}{3.65g}$  $\frac{36.5}{58.5}=\frac{3.65g}{z}$
y=4g，z=5.85g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{4g}{5g}×100%$=80%；
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5g-4g+5.85g}{5g+27g+36.5g}×100%$=10%．
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握計(jì)算格式和步驟是解題關(guān)鍵．