Question

【題目】小華想測定Cu—Zn合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)	10	10	10
生成氫氣的質量(g)	0.08	0.08	0.04

(1)從上表數據分析，小華用10克合金粉末總共收集到___________克氫氣。

(2)求出該合金中銅的質量分數為_________。(提示：Cu不與稀鹽酸反應，鋅與稀鹽酸反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

Answer 1

【答案】 0.2 35%

【解析】本題考查了有關化學方程式的計算。

（1）根據表格提供的數據，10g鹽酸最多生成0.08g氫氣，第三次只生成0.04g，說明金屬全部參加了反應，生成氫氣的總質量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；

（2）設：Cu-Zn合金中鋅的質量為x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

Cu-Zn合金中銅的質量分數= ×100%=35%。