如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，請回答下列問題：

（1）畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，標(biāo)出氨分子中氮原子的化合價
 
．
（2）水分子中氧元素的質(zhì)量百分含量為
 
．（保留一位小數(shù)）
考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型
分析：（1）根據(jù)氮原子的核外電子的排布畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)化合價原則，求出氨分子中氮原子的化合價，再標(biāo)出氨分子中氮原子的化合價．
（2）根據(jù)化學(xué)式計算氧元素的質(zhì)量百分含量．
解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：
（1）氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，由氨分子的微觀構(gòu)成可知，一個氨分子是由一個氮原子和三個氫原子構(gòu)成的，化學(xué)式是NH3，由于氫元素顯+1價，由在化合物中正負元素的化合價的代數(shù)和為零可推出氮原子的化合價為-3，所以．
-3
N
H3．
（2）水的化學(xué)式是：H2O．水分子中氧元素的質(zhì)量百分含量為
16
1×2+16
×100%=88.9%．
故答為：（1），
-3
N
H3．（2）88.9%．
點評：本題比較簡單，根據(jù)分子的構(gòu)成寫出化學(xué)式，理解了化學(xué)式的意義即可順利解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減�。囃瓿上卤恚�
100g10%NaCl溶液 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
增加溶質(zhì)10g
 
 
 
 
增加溶劑10g
 
 
 
 
蒸發(fā)溶劑10g
 
 
 
 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列符號中既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是（　�。�
A、H
B、
 
12
6
C
C、O2
D、Fe

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結(jié)合如圖回答問題：

（1）寫出實驗室用A裝置制備氧氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）選擇
 
裝置組合來制備和收集二氧化碳（填字母編號）；若用F裝置收集二氧化碳，氣體從
 
端進入（填a或b）容器．
（3）已知實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈉的固體混合物制取氨氣，氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體．制取氨氣的發(fā)生裝置是
 
，選擇此發(fā)生裝置是從
 
和
 
兩方面考慮的；收集氨氣的裝置是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行探究，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不平衡，指針向右偏，該反應(yīng)
 
質(zhì)量守恒定律（選填“符合”或“不符合”），天平不平衡的原因是
 
若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．我能用化學(xué)方程式表示下列有關(guān)反應(yīng)的原理：
（1）生活中用天然氣作燃料
 

（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的表達式：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒：
 
；
（2）高錳酸鉀加熱分解：
 
；
（3）電解水：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

王鵬同學(xué)用石灰石（雜質(zhì)溶于水，也不與酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳后，決定用反應(yīng)后的廢液來測定一瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系到如圖所示．
 （1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始一段沒有沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有
 
．
（2）計算Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若實驗測得的Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其實際值偏大，原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．可用下式進行計算：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量+溶解質(zhì)量
×100%
在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
．
（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實驗步驟一般包括
 
、稱量與量取、
 
和裝瓶四個步驟．
②配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
等．

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