Question

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題．
（1）P點表示的意義是

t₁℃時，甲乙的溶解度都為40g

；
（2）t₁℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為

2：5

；
（3）要使甲的飽和溶液析出晶體，且溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的方法是：

溫度不變，蒸發(fā)溶劑．

；
（4）t₂℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是

甲＞乙

（用甲、乙表示）．

Answer 1

分析：（1）運用溶解度曲線上的點指的是該溫度下這種溶質(zhì)的溶解度解答．
（2）運用t₁℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，是指該溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為40g；只要溫度不變J甲的溶解度就不變，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比就等于：40：100解答．
（3）運用溫度不變雖飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的量可改變但飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都等于

溶解度

100g+溶解度

×100%，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔儯�蒸發(fā)溶劑會析出晶體但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變來解答．
（4）運用t₂℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的溶解度甲大于乙，所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也是甲大于乙；降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，乙的溶解度增大，但不會析出晶體所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；降溫到t₁℃甲仍是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，溫度從t₂℃降溫到t₁℃時乙不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于

溶解度

100g+溶解度

×100%，t₁℃時甲乙的溶解度相等，所以得出該溫度時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲大于乙．

解答：解：（1）溶解度曲線上的點指的是該溫度下這種溶質(zhì)的溶解度，故答案：t₁℃時，甲乙的溶解度都為40g．
（2）t₁℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，是指該溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為40g；只要溫度不變J甲的溶解度就不變，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比就等于：40：100，故答案：2：5．
（3）溫度不變，雖然飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的量可改變但飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都等于

溶解度

100g+溶解度

×100%，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔�，蒸發(fā)溶劑會析出晶體溶液仍然飽和所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故答案：溫度不變，蒸發(fā)溶劑．．
（4）t₂℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的溶解度甲大于乙，所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也是甲大于乙；降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，乙的溶解度增大，但不會析出晶體所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；降溫到t₁℃甲仍是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，溫度從t₂℃降溫到t₁℃時乙不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于

溶解度

100g+溶解度

×100%，t₁℃時甲乙的溶解度相等，所以得出該溫度時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲大于乙，故答案：甲＞乙．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．