Question

18．工業(yè)上用10t含一定雜質的石灰石（主要成分是碳酸鈣）高溫燃燒制生石灰，若得到生石灰的質量為4.48t，則石灰石中碳酸鈣的質量分數為（　�。�

• A． 80%
• B． 70%
• C． 44.8%
• D． 56%

Answer 1

分析 碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣（生石灰）和二氧化碳，由生成生石灰的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈣的質量即可．

解答 解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56
x         4.48t
$\frac{100}{56}=\frac{x}{4.48t}$     x=8t
石灰石中碳酸鈣的質量分數為$\frac{8t}{10t}×$100%=80%．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．