(2008年泰安市)小明同學(xué)在食品包裝袋內(nèi),發(fā)現(xiàn)有一個小紙袋,上面寫著“生石灰干燥劑,請勿食用”。他隨手將小紙袋拿出來放在桌面上,經(jīng)過一段較長時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體M。請你與他一起對塊狀固體M進行探究。
【探究任務(wù)】
(1)探究固體M是否失效;
(2)探究固體M中是否含有氫氧化鈣。
【探究方案】
【反思拓展】
(1)你認為“探究二”是否嚴密 ,其原因是 ;
(2)你認為固體M中除含有氫氧化鈣外,還可能含有 ,請你設(shè)計實驗是否含有該物質(zhì) 。10.(2008年肇慶市)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究:
(1)【猜想】
猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為 。
(2)【實驗】如下圖所示:
(3)【判斷】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ (填:成立、不成立)
b.操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為 ;由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中含有 (寫化學(xué)式);由此判斷猜想Ⅰ (填:成立、不成立)。
c.綜合a和b的結(jié)論,判斷該樣品變質(zhì)情況為 。
(4)【拓展】由上述實驗說明,實驗室中“堿石灰”應(yīng) 保存;操作③中玻棒的作用是 。
猜想:(1)氧化鈣變質(zhì)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2
(3)a.不成立;b.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;Na2CO3;不成立;c.干燥劑是部分變質(zhì),CaO+H2O=Ca(OH)2;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【拓展】密封;引流,防止溶液外濺.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(2008年泰安市)小明同學(xué)在食品包裝袋內(nèi),發(fā)現(xiàn)有一個小紙袋,上面寫著“生石灰干燥劑,請勿食用”。他隨手將小紙袋拿出來放在桌面上,經(jīng)過一段較長時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體M。請你與他一起對塊狀固體M進行探究。
【探究任務(wù)】
(1)探究固體M是否失效;
(2)探究固體M中是否含有氫氧化鈣。
【探究方案】
問題與猜想 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
探究一:固體M是否失效 | 取適量固體M,加入盛有水的燒杯中,用溫度計測量加入前后的溫度 | 溫度沒有明顯變化 |
|
探究二:固體M中是否含有氫氧化鈣 | 將上述燒杯內(nèi)的液體充分攪拌、靜置,取上層清液,加入無色酚酞試液 |
| 有氫氧化鈣 |
【反思拓展】
(1)你認為“探究二”是否嚴密 ,其原因是 ;
(2)你認為固體M中除含有氫氧化鈣外,還可能含有 ,請你設(shè)計實驗是否含有該物質(zhì) 。10.(2008年肇慶市)實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物,極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究:
(1)【猜想】
猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH;
猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為 。
(2)【實驗】如下圖所示:
(3)【判斷】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱,則由操作②現(xiàn)象判斷:猜想Ⅱ (填:成立、不成立)
b.操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為 ;由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷:濾液中含有 (寫化學(xué)式);由此判斷猜想Ⅰ (填:成立、不成立)。
c.綜合a和b的結(jié)論,判斷該樣品變質(zhì)情況為 。
(4)【拓展】由上述實驗說明,實驗室中“堿石灰”應(yīng) 保存;操作③中玻棒的作用是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
(2008年泰安市)下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
(1)由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是 ;
(2)在20℃時,向100 g水中加入50 gNH4Cl,形成的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,將其溫度升高到60℃時,該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。
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