Question

幾種物質(zhì)溶于水，能電離出K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-四種離子，已知其中Mg²⁺、K⁺、NO₃^-離子個(gè)數(shù)比為4：5：3，則SO₄^2-與NO₃^-的離子個(gè)數(shù)比為（ ）
A．2：1
B．10：3
C．5：3
D．3：5

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，由Mg²⁺、K⁺、NO₃^-離子個(gè)數(shù)比計(jì)算出SO₄^2-的個(gè)數(shù)，然后做出判斷．
解答：解：由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為Mg²⁺：K⁺：NO₃^-=4：5：3，若Mg²⁺為4n個(gè)，則K⁺、NO₃^-的個(gè)數(shù)分別為5n與3n個(gè)；
根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，可知溶液中SO₄^2-的個(gè)數(shù)=（4n×2+5n-3n）÷2=5n，則SO₄^2-與NO₃^-的離子個(gè)數(shù)比為5n：3n=5：3．
故選C
點(diǎn)評(píng)：溶液中雖然含有帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．