Question

【題目】在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

（1）在完成實驗之前要將各金屬片用砂紙打磨的目的是_______。

（2）實驗Ⅰ現(xiàn)象是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

（3）一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

（4）甲同學(xué)認(rèn)為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強(qiáng)弱。你認(rèn)為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____

（5）乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是______；并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是金屬______，Y是______溶液。

Answer 1

【答案】除去金屬表面的氧化物或污物 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 銅片表面覆蓋一層有銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 鋅片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈 沒有得出鐵和銅的金屬活動性 鐵 硫酸銅（答案合理即可）

【解析】

（1）在完成實驗之前要將各金屬片用砂紙打磨的目的是：除去金屬表面的氧化物或污染物；

（2）實驗Ⅰ中鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

（3）實驗Ⅱ中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實驗現(xiàn)象為：銅片表面覆蓋一層有銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（4）因為所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同，故鋅片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈，可得出鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)；

（5）通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，通過實驗Ⅱ可得出銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，沒有得出鐵和銅的金屬活動性，故上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序；

為了探究鐵與銅的金屬活動性順序，可用鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，故X是金屬鐵，Y是硫酸銅溶液。