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將0.5 g某物質在20 ℃時溶于10 g水中即達到飽和，則一般把這種物質的溶解性判定為(? )

A.易溶物質??????? B.可溶物質??????? C.微溶物質??????? D.難溶物質

 

【答案】

B

【解析】由于20 ℃時，10 g水中最多能溶解0.5 g該物質，則100 g水中最多能溶解5 g，即20 ℃時該物質的溶解度為5 g，介于1 g～10 g之間，故屬可溶物質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
[工藝流程示意圖]
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上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[討論交流]
（1）操作a的名稱是
 
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
 
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
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下列說法正確的有
 
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標項目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶，無可見機械雜質 無可見機械雜質
氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因
 
，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式
 
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[交流討論]
甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
 
．
（經過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經數據處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．
 
（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
漏斗
漏斗
．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
CO2
CO2
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
下列說法正確的有
①②③④
①②③④
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標
項目		 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶，
無可見機械雜質		 無可見機械雜質
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質指標為
合格
合格
（實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
[工藝流程示意圖]

上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[討論交流]
（1）操作a的名稱是______，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要______．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為______．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為______．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃0102030405060708090100
溶解度/g70.67375.478818588？9598103

下列說法正確的有______．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標項目優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結晶，無可見機械雜質無可見機械雜質
氮（N）含量≥21.0%≥20.7%≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH數學公式Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因______，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式______．
[交流討論]
甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能______（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：______．
（經過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經數據處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．______（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

催化劑在生產、生活和科研中有重要作用。實驗室用過氧化氫分解制氧氣，常用MnO2作催化劑。

【提出問題】其他物質能代替MnO2作過氧化氫分解的催化劑嗎？

【猜    想】甲同學認為CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因為按物質的簡單分類MnO2、CuO、 Fe2O3都屬于             。

【設計實驗】甲同學按下面步驟進行實驗：

①在試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

          ②用精密的天平準確稱量0.5 g Fe2O3紅色粉末，并將其加入另一試管中；

③在步驟②的試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

④待步驟③的試管中沒有氣泡后，進行“某一操作”，得到紅色固體，將固體洗凈、干燥、稱量，得紅色固體的質量仍為0.5 g。

【現   象】甲同學觀察到步驟①中的現象為           ，步驟③中帶火星的木條復燃。

【反   思】步驟④中進行的“某一操作”是                 。乙同學認為在步驟④后必需增加一個實驗，請你寫出增加這個實驗的目的                 。

【結   論】通過以上實驗步驟得出的結論是Fe2O3紅色粉末是過氧化氫分解的催化劑。

請根據三氧化二鐵的化學式進行計算；（相對原子質量：Ｆe-56  O-16）

（１）Fe2O3的相對分子質量為　　　　　　��；

（２）Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為　　　　　；

（３）160ｇFe2O3中含有　　　　　ｇ鐵元素。

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