Question

2．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算．
（1）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%，4分）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65     98        161      2
x       y 100g×16.1%  z
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{100g×16.1%}$=$\frac{2}{z}$，
x=6.5g，y=9.8g，z=0.2g，
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
故填：35%．
（2）稀硫酸的質(zhì)量為：100g+0.2g-6.5g=93.7g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．