Question

14．實驗室中現(xiàn)有一種固體混合物，其中可能含有AgNO₃、NaOH、CuCl₂、CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂六種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗（設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應）．試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀C是BaSO₄產(chǎn)生的氣體E是CO₂．（寫化學式）
（2）原固體混合物中，一定不存在的物質是（寫化學式）AgNO₃、Na₂SO₄．
（3）溶液D中，一定存在的陽離子是Na⁺、H⁺．
（4）寫出過程②中發(fā)生反應的化學方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
稀硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸；
氯化銀和硫酸鋇都不溶于水，也不溶于稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸．

解答 解：氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，向沉淀B中加入稀鹽酸時，得到藍色濾液，是氯化銅溶液，進一步說明沉淀B中含有氫氧化銅，從而說明固體混合物中含有氫氧化鈉和氯化銅，固體中含有氯化銅，則說明混合物中不含有硝酸銀，因為硝酸銀和氯化銅反應生成不溶于稀鹽酸的沉淀氯化銀；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，向沉淀B中加入稀鹽酸時，產(chǎn)生氣體E，氣體E是二氧化碳，是由碳酸鈣和稀鹽酸反應產(chǎn)生的，進一步說明固體混合物中含有碳酸鈣；
稀硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，向濾液A中加入稀硫酸時，能夠得到白色沉淀，該沉淀是硫酸鋇，是由氯化鋇和稀鹽酸反應產(chǎn)生的，從而說明固體混合物中含有氯化鋇，如果含有氯化鋇，則說明固體混合物中不含有硫酸鈉，因為硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀硫酸鋇；
（1）由分析可知，白色沉淀C是BaSO₄，產(chǎn)生的氣體E是CO₂．
故填：BaSO₄；CO₂．
（2）原固體混合物中，一定不存在的物質是AgNO₃、Na₂SO₄．
故填：AgNO₃、Na₂SO₄．
（3）溶液D中，一定存在的陽離子是氯化鈉中的鈉離子和生成鹽酸中的氫離子，鈉離子、氫原子可以表示為Na⁺、H⁺．
故填：Na⁺、H⁺．
（4）過程②中發(fā)生的反應是氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點評 本題主要考查物質的性質，只有掌握了各種物質的性質，才能夠判斷物質之間相互轉化時的反應物和生成物，從而可以進行各方面的判斷．