Question

19．如圖，圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D屬同種元素的粒子是AB；屬于原子結(jié)構(gòu)的是B；屬于陽離子結(jié)構(gòu)的是A；D中x=8；
（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B（填序號(hào)）；
（3）A與C形成化合物的化學(xué)式是MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同種元素的質(zhì)子數(shù)相同和質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析解答；
（2）根據(jù)最外層的電子數(shù)目是8（氦為2個(gè)）的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析；
（3）先判斷A與C元素種類，再根據(jù)化學(xué)式的書寫原則書寫即可．

解答 解：（1）由圖可知：AB的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子；在B中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=12，屬于原子結(jié)構(gòu)；在A中質(zhì)子數(shù)=12＞電子數(shù)=10，屬于陽離子結(jié)構(gòu)；D原子中，質(zhì)子數(shù)是18個(gè)，是氬元素的原子，屬于稀有氣體的原子，據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=18-2-8=8；
（2）四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，B的最外層電子數(shù)是2，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）有圖可知：A與C分別為鎂元素、氯元素，鎂原子易失去2個(gè)電子從而鎂元素顯+2價(jià)，氯原子易得到1個(gè)電子，氯元素顯-1價(jià)，故它們形成化合物的化學(xué)式是MgCl₂；
故答案為：（1）AB，B，A8；（2）B；（3）MgCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、化學(xué)式的書寫等知識(shí)是正確解題的關(guān)鍵．