Question

通過(guò)文字、圖表、數(shù)據(jù)獲取信息，從而分析得出某種結(jié)論，是進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)所需要的一種能力．下表記錄的是在一個(gè)密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量 （g）	10	2	19	2
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	x	2	2	11

（1）表中數(shù)據(jù)表明，B物質(zhì)可能與該化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)，也可能是該反應(yīng)的

 

劑．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)，反應(yīng)后A物質(zhì)的質(zhì)量x=

 

 g，由此可知這一反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)．
（3）初中階段我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了四種基本的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，除上表所顯示的反應(yīng)類(lèi)型外，請(qǐng)?jiān)俑鲗?xiě)一個(gè)有水產(chǎn)生的另三類(lèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

 

；②

 

，③

 

．

Answer 1

分析：反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物，也不是催化劑．

解答：解：B物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑；C物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了17g，是反應(yīng)物；D物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了9g，是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A物質(zhì)是生成物，生成了8gA物質(zhì)．
（1）表中數(shù)據(jù)表明，B物質(zhì)可能與該化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)，也可能是該反應(yīng)的催化劑．故填：催化．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測(cè)，反應(yīng)后A物質(zhì)的質(zhì)量x=10+8=18．故填：18．
反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，由此可知這一反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．故填：分解．
（3）①有水生成的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃 .

.

2H₂O．故填：化合反應(yīng)：2H₂+O₂

點(diǎn)燃 .

.

2H₂O．
②有水生成的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．故填：置換反應(yīng)：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．
③有水生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．故填：復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和．