Question

32、某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．小林設(shè)計了以下提純方案：

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
①試劑a的化學式是

NaOH

，b的化學式是

Na₂CO₃

．
②指出操作c的名稱

蒸發(fā)

．
③操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發(fā)生的反應(yīng)化學方程式是

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（以上兩個反應(yīng)，順序不分先后）
（2）用圖中所示裝置進行過濾時，向過濾器內(nèi)傾注液體的正確的方法是

C

A．傾注時，玻璃棒插入過濾器中心
B．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內(nèi)任意位置
C．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內(nèi)三層濾紙一邊
（3）若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作是

再過濾，至濾液變澄清

．
（4）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m與n的關(guān)系是m

＜

n（填“＞”“=”“＜”），原因是

除雜過程中有新生成的NaCl

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)進行分析，
②根據(jù)溶液變成晶體的操作進行分析，
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)原理進行分析，
（2）根據(jù)過濾的操作要領(lǐng)進行分析，
（3）根據(jù)不純液體的提純進行分析，
（4）根據(jù)反應(yīng)后溶液的成分進行分析．

解答：解：（1）①除去雜質(zhì)實際是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，鎂離子和鈣離子是雜質(zhì)的離子，要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，
故答案為：NaOH   Na₂CO₃，
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發(fā)溶劑才能析出晶體，故答案為：蒸發(fā)，
③加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，濾液中有反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水、二氧化碳，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）在進行過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)�，故答案為：C，
（3）濾液不純，需要進行再過濾，故答案為：再過濾，至濾液變澄清，
（4）最后的精鹽中包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，故答案為：＜，除雜過程中有新生成的NaCl．

點評：本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關(guān)的操作要領(lǐng)以及物質(zhì)除雜的原則，要加以理解記憶．