Question

3．FeCl₃可用作催化劑和外傷止血?jiǎng)�．某�?shí)驗(yàn)興趣小組利用FeCl₃腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl₂、CuCl₂）進(jìn)行了氯化鐵回收實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過查閱資料，進(jìn)行了嘗試．

不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離．右表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）實(shí)驗(yàn)中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請(qǐng)寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；你認(rèn)為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7（填數(shù)值范圍）比較合適．
（2）實(shí)驗(yàn)中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌（填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純．
（3）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃發(fā)生變質(zhì)，在保存FeCl₃溶液時(shí)，常向FeCl₃溶液中加入某種酸，以防止FeCl₃溶液變質(zhì)，你認(rèn)為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀鹽酸      D．稀醋酸．

Answer 1

分析 （1）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
根據(jù)表中提供的信息可以判斷步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH范圍；
（2）氫氧化鐵沉淀上面附著有雜質(zhì)，通過洗滌可以除去雜質(zhì)；
（3）氯化鐵中含有氯離子，稀鹽酸中含有氯離子，稀硝酸中含有硝酸根離子，稀硫酸中含有硫酸根離子，稀醋酸中含有醋酸根離子．

解答 解：（1）鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7時(shí)，氫氧化鐵能夠完全析出，同時(shí)氫氧化銅不能析出．
故填：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；3.2～4.7．
（2）實(shí)驗(yàn)中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌而使獲得的氯化鐵溶液不純．
故填：洗滌．
（3）加入稀硝酸會(huì)帶入硝酸根離子，加入稀硫酸會(huì)帶入硫酸根離子，加入稀醋酸會(huì)帶入醋酸根離子，為了防止FeCl₃溶液變質(zhì)，加入稀鹽酸最合理．
故填：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．