Question

【題目】某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到 8.8 g CO2氣體。

（1）計算原固體中Na2CO3的質量分數(shù)____________和消耗稀鹽酸的總質量____________(寫出計算過程)。

（2）下表為研究性學習小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(邊加邊振蕩)稀鹽酸后所記錄的部分數(shù)據(jù)。經查閱資料知Na2CO3與HCl反應可以分兩步進行：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。

①請完成表格中未填的部分。

實驗次數(shù)	每次產生的CO2的質量/g
第一次先逐滴滴加稀鹽酸100 g	________
第二次再逐滴滴加稀鹽酸100 g	8.8
第三次再逐滴滴加稀鹽酸100 g	0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標系中畫出CO2的質量(縱坐標)與所加入稀鹽酸的質量(橫坐標)的關系圖________。

Answer 1

【答案】84.8% 200 g 0

【解析】

解：設其中碳酸鈉的質量為x，消耗稀鹽酸的總質量為y。

故x=21.2g，y=200g

所以原固體中Na2CO3的質量分數(shù)為：；消耗的稀鹽酸的總質量為200g。

（2）因為加入足量鹽酸，總共產生的二氧化碳的質量為8.8g，根據(jù)表中第二次加入的100g鹽酸產生的二氧化碳為100g，故可知在第一次加入時，碳酸鈉和100g稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，所以未產生二氧化碳，二氧化碳質量為0g。第三次加入鹽酸后，不再產生二氧化碳，則反應完全，不隨著鹽酸的加入而增加，保持8.8g不變。故表格中填0。圖像為：。