Question

【題目】某研究人員按下圖所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實(shí)驗(yàn)中，SO2和O2混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時(shí)一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)。

（1）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ， 吸收時(shí)，溫度不宜過高的原因是。
（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；為確保反應(yīng)液的循環(huán)吸收效果，反應(yīng)池中的反應(yīng)需控制在40℃左右進(jìn)行，在此條件下欲加快該反應(yīng)速率宜采取的措施有。
（3）隨著反應(yīng)液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明顯加快，其原因可能是。
（4）經(jīng)過多次循環(huán)后，反應(yīng)液可以用來(lái)制備FeSO4·7H2O，它在醫(yī)療上常用于治療（選填字母）。
A.甲狀腺腫大
B.佝僂病
C.齲齒
D.貧血癥

Answer 1

【答案】
（1）防止溫度過高氣體在水中的溶解度減小,導(dǎo)致氣體逸出,硫酸的產(chǎn)率降低
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,攪拌
（3）生成的Fe2+（或?qū)慒eSO4）對(duì)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)起催化作用
（4）D
【解析】 （1）溫度高，氣體的溶解度減小，則I中溫度不宜過高的原因是溫度太高，SO2的溶解度降低，吸收效果不好，硫酸的產(chǎn)率降低 。
（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO 4 =FeSO 4 +H2↑，為確保反應(yīng)液的循環(huán)吸收效果，反應(yīng)池中的反應(yīng)需控制在40℃左右進(jìn)行，在此條件下欲加快該反應(yīng)速率宜采取的措施有攪拌；
（3）隨著反應(yīng)液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明顯加快，其原因可能是生成的Fe2+（或?qū)慒eSO4）對(duì)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)(亞硫酸氧化生成硫酸)起催化作用起催化作用。
（4）FeSO47H2O中含鐵元素，可治療貧血癥，而A與碘元素有關(guān)，B與維生素C有關(guān)，C與F元素有關(guān)，所以答案是：D答;

【考點(diǎn)精析】掌握催化劑的特點(diǎn)與催化作用和氣體溶解度的影響因素是解答本題的根本，需要知道催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；氣體的溶解度:（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積．（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）．