向質(zhì)量相等的兩中燒杯中,各加入10%的稀硫酸100g,然后小心地向甲燒杯中加2.3g金屬鈉,向乙燒杯中加入2.4g金屬鎂,反應終止后稱量,結(jié)果是( �。�
A、甲燒杯的質(zhì)量>乙燒杯的質(zhì)量B、甲燒杯的質(zhì)量<乙燒杯的質(zhì)量C、甲燒杯的質(zhì)量=乙燒杯的質(zhì)量D、無法確定
分析:根據(jù)鈉和水反應會生成氫氧化鈉和氫氣,而金屬鎂和硫酸反應氫氣,利用氫氣的質(zhì)量即可求出反應后所得溶液的質(zhì)量.
解答:解:設2.3g金屬鈉完全反應生成氫氣的質(zhì)量為x.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46             2
2.3g           x
46
2.3g
=
2
x

x=0.1g
所以甲燒杯的質(zhì)量=100g+2.3g-0.1g=102.2g
設2.4g鎂完全反應消耗H2SO4的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
24  98         2
2.4g y         z
24
2.4g
=
98
y

y=9.8g
24
2.4g
=
2
z

z=0.2g
10%的稀硫酸100g中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×10%=10g>9.8g,所以金屬全反應,而硫酸有剩余,
所以乙燒杯的質(zhì)量=100g+2.4g-0.2g=102.2g
故甲燒杯的質(zhì)量等于乙燒杯的質(zhì)量.
故選:C.
點評:計算金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量分為兩種情況,一是金屬全部參加反應,一是酸全部參加反應,計算時要具體情況具體分析.本題不是計算氫氣的質(zhì)量,而是溶液的質(zhì)量.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

14、在已調(diào)平的托盤天平兩邊的等質(zhì)量燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸.再向兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鎂,反應完畢后,若天平失去平衡,則下列情況中,可能的是( �。�
①鋁、鎂均有剩余;②鋁、鎂均耗盡;③鎂耗盡,而鋁有剩余.

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科目:初中化學 來源: 題型:

29、人類的生產(chǎn)生活離不開金屬,下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為:銅、鐵、鋁.
(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
(填序號)選項關系最大.
①地殼中金屬元素的含量;②金屬的導電性;③金屬的活動性.
(2)為探究錳與鐵的金屬活動性,在相同溫度下,取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片,分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中(反應中Mn顯+2價),請回答:
金屬
與鹽酸反應現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快
結(jié)論 活動性鐵
(填“>”“<”)錳
除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢,請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可):
錳和硫酸亞鐵溶液

(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平左右兩盤上,調(diào)節(jié)至平衡,再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵,待反應停止后,請判斷:
①若天平仍保持平衡,燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是
稀鹽酸
;
②若天平失去平衡,則指針一定偏向放
的一邊.

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科目:初中化學 來源: 題型:

在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯,燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,此時天平保持平衡.向兩個燒杯中同時放入哪組金屬,反應終止時天平仍保持平衡(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?貴陽)實驗室有一包純凈的鐵粉,小明為了探究金屬的化學性質(zhì)并測定鐵的相對原子質(zhì)量,設計了如圖的實驗.
[實驗步驟]
①取兩份質(zhì)量同為w克的鐵粉,分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中.
②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸;向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液.
③充分反應后進行稱量.C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m克,D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n克.
(1)請寫出C燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
.通過C燒杯中發(fā)生的化學反應,你能得出的結(jié)論是
鐵能置換出酸中的氫
鐵能置換出酸中的氫

(2)D燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
.此反應可以證明鐵的金屬活動性比銅
(填“強”或“弱”).
(3)鐵的相對原子質(zhì)量的表達式為
2w
n-m
2w
n-m

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