1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了一種高效環(huán)保的純堿生產(chǎn)方法“聯(lián)合制堿法”，又稱侯氏制堿法．其生產(chǎn)過程中有下列反應：
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）在反應①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是53.5：______．
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線，30℃時，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）氨鹽水吸收CO2后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請你根據(jù)溶解度曲線和生成物質(zhì)量關(guān)系分析：為何碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出？
（1）根據(jù)化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
53.5 84
可知，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是53.5：84；
（2）由溶解度曲線可知，在30℃時，碳酸氫鈉的溶解度是10g，氯化銨的溶解度是40g，也就是在該溫度下，在100g水中達到飽和狀態(tài)時，溶解的氯化銨比碳酸氫鈉要多，故
30℃時，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）由溶解度曲線的信息和生成氯化銨與碳酸氫鈉的質(zhì)量比可知，相同溫度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，相同時間內(nèi)，產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量比NH4Cl的質(zhì)量大，所以，NaHCO3首先在溶液中達到飽和，從而結(jié)晶析出．
故答案為：（1）84；（2）小于；（3）相同溫度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度��；相同時間內(nèi)，產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量比NH4Cl的質(zhì)量大，所以，NaHCO3首先在溶液中達到飽和，從而結(jié)晶析出．
故答案是：（1）84；
（2）小于．
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：2013-2014北京市朝陽區(qū)2014年中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于化學變化的是

A．冰雪融化 B．干冰升華 C．蠟燭燃燒 D．菠蘿榨汁

 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在檢驗某未知藍色溶液的組成時，不同的實驗者分別得到下列幾種其中可能正確的是（　�。�
A．Cu（NO3）2、NaNO3、BaCl2B．Na2SO4、CuCl2、AgNO3
C．Cu（NO3）2、BaCl2、NaOHD．Na2SO4、MgCl2、HNO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前，計算機已進入千家萬戶．制造計算機的芯片需要大量的高純硅，生產(chǎn)高純硅的主要原料是沙子（主要成分為SiO2）．二氧化硅既不溶于水，也不溶于一般的酸溶液．
工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的主要過程示意圖如下：
其主要反應原理為：
①SiO2+2C
3000℃
.
Si（粗）+2CO②Si（粗）+2Cl2
400～500℃
.
SiCl4
③SiCl4+2H2
高溫
.
Si（純）+4HCl
請你根據(jù)上述材料，回答下列問題：
（1）由沙子制得高純硅的反應原理中，屬于化合反應的是______填數(shù)字代號，下同），屬于置換反應的是______．
（2）由粗硅提純得到高純硅必須在無氧的氛圍中進行，除了考慮到硅易被氧化成二氧化硅外，還有一個原因是______．
（3）生產(chǎn)過程示意圖中的“物質(zhì)A”用水吸收，可得副產(chǎn)品（一種常見的酸）的名稱是______．
（4）作為電器、電子、光纖等行業(yè)用高純硅原料的沙子，純度要求高，需要對普通沙子（含有少量的CaCO3、Fe2O3）進行提純，其中用酸洗（用鹽酸）和高純水洗是兩個最重要的步驟．請寫出酸洗步驟中的兩個反應的化學方程式分別是______、______；判斷用高純水洗是否洗凈的方法是：取少量最后的洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若無______現(xiàn)象，則表明殘留物已洗凈；否則，表明殘留物未洗凈．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程．
（1）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，可對應加入過量的Na2CO3、過量的NaOH以及過量的BaCl2，其中Na2CO3必須在BaCl2之______（填“前”或“后”）．
（2）將濾液的pH調(diào)至中性應加入的試劑是______．
（3）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其主要反應原理如下：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
問：分離出NaHCO3晶體后的母液中一定含有的溶質(zhì)有______，若此母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是______．
（4）該流程的主要產(chǎn)品純堿屬于______（填“酸”或“堿”或“鹽”）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可通過多種途徑得到氮氣，常見的三種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅，反應方程式為：3CuO+2NH3
△
.
3Cu+N2+3H2O
方法二：將空氣通過灼熱的銅粉，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣，反應方程式為：NaNO2+NH4Cl
△
.
NaCl+N2↑+2H2O
下列是進行實驗時可選擇的實驗儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出）：

請回答下列問題：
方法一制氮氣：需要的氨氣可用濃氨水常溫下跟生石灰反應得到，反應方程式為：______；
要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水），要使用上述儀器中的（填儀器的編號，并按氣流方向從左向右列出）______；
在制取氮氣的三種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關(guān)注，經(jīng)常被聯(lián)合使用，這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過下列類型的反應：①化合反應，②分解反應，③置換反應，④復分解反應，能得到二氧化碳的是（　�。�
A．只有①B．只有①②
C．只有①②③D．四種反應都可以

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

請按如下實驗操作步驟制備Fe（OH）3膠體：
（1）用燒杯取少量______，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入______；
（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的______色，即得到Fe（OH）3膠體．
①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式______．
②如何確定你制備的膠體是否成功？______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物之間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
①H2CO3→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．
A．①②③④B．①②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤

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