70℃時(shí),100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g.則該溫度時(shí)NH4Cl的溶解度為
 
g/100g水,若將此溶液稀釋到25%,需加水
 
g.
分析:利用70℃時(shí),100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g確定飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比,求其溶解度;利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變求出加水的量.
解答:解:因?yàn)橥粶囟认孪嗤镔|(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相同,則有100:S溶解度=(100g-37.5g):37.5.則S溶解度=60g.
加水稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則有
37.5g
100g+水的質(zhì)量
×100%=25%,解得:水的質(zhì)量=50g
故答案為:60g;50g
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)溶液溶解度及溶液稀釋知識(shí)的考查,解題的關(guān)鍵是利用了飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系,以及稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的相關(guān)知識(shí),屬基礎(chǔ)性溶液計(jì)算題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?松江區(qū)一模)70℃時(shí),100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g.則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
37.5%
37.5%
,若將此溶液稀釋到25%,需加水
50
50
g,該溫度時(shí)NH4Cl的溶解度為
60
60
g/100g水.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“聯(lián)合制堿法”是我國(guó)科學(xué)家侯德榜首創(chuàng)的一種純堿生產(chǎn)方法.其中的主要反應(yīng)之一是:NH4HCO3+X=NaHCO3↓+NH4Cl,請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物X的化學(xué)式是
NaCl
NaCl

(2)產(chǎn)物中NH4Cl是一種化學(xué)肥料,它屬于
肥.
(3)70℃時(shí),100g飽和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
37.5%
37.5%
(該溫度時(shí)NH4Cl的溶解度為60g/100g水).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:《第9章溶液》2012單元測(cè)試卷1(民勤五中)(解析版) 題型:填空題

70℃時(shí),100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g.則該溫度時(shí)NH4Cl的溶解度為    g/100g水,若將此溶液稀釋到25%,需加水    g.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:《第9章溶液》2012年單元測(cè)試卷2(民勤五中)(解析版) 題型:填空題

70℃時(shí),100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g.則該溫度時(shí)NH4Cl的溶解度為    g/100g水,若將此溶液稀釋到25%,需加水    g.

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