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【題目】根據以下實驗回答問題。

實驗1 水沸騰 實驗2 電解水 實驗3 二氧化碳的制取與性質

（1）從微觀角度分析，實驗1和實驗2的本質區(qū)別是__________________________；能得出水是由氫元素和氧元素組成的實驗是______________________________。

（2）實驗3中，A處發(fā)生反應的化學方程式為________________________________；能證明二氧化碳與水反應的實驗現象是__________________________________。

【答案】水分子種類是否改變 實驗2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B處紙花干燥部分不變紅，濕潤部分變紅

【解析】

本題由三個實驗組成，從宏觀微觀上分析水的變化和組成，第三個實驗是采用微型實驗來研究二氧化碳的制取及性質。

（1）從微觀角度分析，實驗1是水的蒸發(fā)，水發(fā)生物理變化，分子本身不變；實驗2是水的電解，水發(fā)生了化學變化，分子本身發(fā)生改變，它們本質區(qū)別是水分子種類是否改變。水通過電解發(fā)生分解反應產生氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，因此得出出水是由氫元素和氧元素組成的。所以能得出水是由氫元素和氧元素組成的實驗是實驗2。

（2）實驗3中，A處石灰石與稀鹽酸的反應，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，B處紙花干燥部分沒有水，不能與二氧化碳反應生成碳酸，紙花干燥部分不變紅，紙花濕潤部分有水，能與二氧化碳反應生成碳酸，紙花濕潤部分變紅。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一款燃氣灶的示意圖。

（1）鑄鐵爐架表面經過四氧化三鐵處理，四氧化三鐵中鐵、氧元素的質量比為__________。

（2）烹飪時，用鑄鐵爐架將鍋架高，其主要原因是__________（填序號）。

A避免鍋被烤壞 B避免食物被烤焦 C使用外焰加熱

（3）燃氣灶常用天然氣、液化石油氣等燃氣，天然氣主要成分燃燒的化學方程式為______________。

（4）燃氣灶關火的方法是關閉燃氣閥門，其滅火的原理是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明不小心把硫酸銅溶液滴加到盛有5%H2O2的溶液中，發(fā)現立即有大量的氣泡產生。硫酸銅溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明設計了下列實驗，探究硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快。

（1）小明認為最不可能的粒子是_____，理由是_____。

（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③；在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，證明_____不起催化作用:在實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，證明起催化作用的是_____。

（3）小明如果要確定硫酸銅是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后_____。

（4）小明為研究雙氧水溶液的濃度對反應速率的影響，做了以下實驗：每次均用30mL30%的雙氧水稀釋成不同濃度的溶液（室溫20℃，其他實驗條件均相同），結果如表：

序號

1

2

3

4

5

6

7

8

H2O2溶液濃度

1%

3%

5%

10%

15%

20%

25%

30%

MnO2用量/g

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

收集到500mL氣體需要的時間/s

660

220

205

80

25

9

4

3

反應后液體的溫度/℃

24

34

39

56

65

67

69

70

①寫出上述反應的化學方程式：_____。

②H2O2溶液濃度對反應速率的影響是_____。

③該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應)，記錄數據如下：

操作次序

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固體質量/g

10.8

9.6

8.1

8.1

試計算：

(1)完全反應后生成二氧化碳的質量為____________g；

(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為____________。

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【題目】我國的飛機制造業(yè)快速發(fā)展。

（1）鋁合金是飛機機體的主要材料之一，因為鋁具有良好的抗腐蝕性。鋁具有抗腐蝕性的原因是____________________（用化學方程式表示）。

（2）飛機制造過程中還用到鐵質材料，寫出利用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵的化學方程式_______________________。

（3）飛機發(fā)動機上的壓氣機將高密度空氣壓入燃燒室，促進了航空煤油的燃燒。高密度空氣能使航空煤油燃燒更充分的原因是________________________。

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【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種常用氮肥，下圖是利用甲烷制尿素的主要流程：

（1）設備Ⅲ中的反應在一定條件下進行，產生CO2和H2，該反應的化學方程式為________________________，其中化合價升高的元素是__________________。

（2）設備Ⅵ中，參加反應的物質是_______________________________。

（3）設備Ⅴ中，可以循環(huán)利用的氣體是__________________________。

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【題目】某研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗

1

2

3

4

加入樣品的質量/g

5

10

15

20

生成CO2的質量/g

1.54

3.08

4.5

m

(1)上表中m的數值是_____

(2)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數____。

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【題目】中美貿易戰(zhàn)，華為成為焦點之一 。

芯片的制造代表一個國家的科技水平,我國華為公司在5G及芯片的開發(fā)上正在努力開拓，其中5G技術領先全球2-3年。芯片的主要成分是高純硅，如圖是工業(yè)上以某種石英砂（主要成分: SiO2、 Li2O、 Fe2O3） 為主要原料制取純硅和金屬鋰的一種方法。 請回答以下問題。

已知： LiCl 的熔點是605°C、沸點是1350°C；NH4Cl 在100°C開始揮發(fā)，337.8°C 分解完全，NH3和HCl在常溫下又能反應生成NH4Cl固體。當溶液pH=5時，Fe3+和Al3+已沉淀完全。

（1）“酸浸”步驟中能與鹽酸反應的物質有____________________（填化學式） 。

（2）粗硅中常含有副產物SiC，請寫出①中生成SiC的反應方程式__________________。

（3）反應②的基本反應類型是___________________________。

（4） 請寫出操作名稱: a__________________； b___________________。

（5）試劑X是_____________________。

（6）要得到較純凈的LiCI和NH4Cl固體，在第二個操作a之前應采取的措施是_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．碳-12原子和碳-13原子的中子數相同

B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團

C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同

D．和化學性質相同

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