Question

【題目】加熱10g高錳酸鉀制取氧氣，經(jīng)一段時間后，稱量剩余固體的質(zhì)量為9.36g．計算： ①生成多少克氧氣？
②消耗了多少克高錳酸鉀？
③若改用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物來制取等質(zhì)量的氧氣，需要多少克氯酸鉀．

Answer 1

【答案】解：

解：①由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量是：10g﹣9.36g=0.64g；

②設參加反應的KMnO4質(zhì)量為x，

2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +	O2↑
316	32
x	0.64g

x=6.32g

③設參加反應的KClO3質(zhì)量為y．

KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
y	0.64g

解得：y=1.63g

答：①制得氧氣的質(zhì)量是0.64g；②剩余固體中高錳酸鉀的質(zhì)量為3.68g．③改用氯酸鉀和二氧化錳混合物來制取等質(zhì)量的氧氣，需要1.63g氯酸鉀．

【解析】①高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由題意，經(jīng)過一段時間后，高錳酸鉀不一定完全分解，故不能用10g進行計算；由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量；②由反應的化學方程式列式計算出參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量即可．③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量．
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．