Question

向由40g鹽酸與氯化鎂組成的混合溶液中，慢慢滴入20％的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求：

(1)溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)生成沉淀的最大質(zhì)量．

Answer 1

答案：
解析：

【過程探究】(1)根據(jù)圖象可知與鹽酸反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為20g，則NaOH固體的質(zhì)量為20g×20％＝4g，設(shè)與NaOH反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x． 　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 　　40　　36.5 　　4g　　x 　　　　　　　　　　＝　x＝3.65g 　　溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝9.13％ 　　(2)由圖象中可知，與Mg Cl2溶液反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為40g，則NaOH固體質(zhì)量為40g×20％＝8g，設(shè)與NaOH反應(yīng)生成沉淀最大質(zhì)量為y． 　　Mg Cl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 　　　　　　　80　　　　58 　　　　　　　8g　　　　y 　　　　　　＝　　y＝5.8g

提示：

【設(shè)計(jì)意圖】圖象題重在考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)原理、物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，應(yīng)用數(shù)、形結(jié)合的思想解決化學(xué)計(jì)算問題的能力． 解圖象題首先要觀察圖象的“點(diǎn)”(例原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn))通過對點(diǎn)與線、點(diǎn)與形的分析獲取有用的數(shù)據(jù)，然后再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．