(2007?濟(jì)寧)某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種.為探究白色粉末的性質(zhì),將該粉末放入足量水中,充分?jǐn)嚢韬,把所得溶液分為三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)第一份溶液中滴加酚酞后,溶液呈紅色
(2)第二份溶液中滴加稀鹽酸后,開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產(chǎn)生
(3)第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成,過(guò)濾,所得沉淀全部溶于稀鹽酸
分析實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論,合理的是( )
【答案】分析:(1)酚酞遇堿性溶液變紅,說(shuō)明溶液中含有堿性物質(zhì);
(2)根據(jù)鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)判斷;
(3)根據(jù)沉淀能溶于稀鹽酸可判斷是碳酸鹽沉淀,沒(méi)有硫酸鹽沉淀.氯化鈉存在與否對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)影響,故不能判斷有無(wú)氯化鈉.
解答:解:(1)第一份溶液中滴加酚酞后,溶液呈紅色,說(shuō)明溶液呈堿性,可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉;
(2)第二份溶液中滴加稀鹽酸后,開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產(chǎn)生,證明溶液中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉;
(3)第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成,過(guò)濾,所得沉淀全部溶于稀鹽酸,所得沉淀應(yīng)該是碳酸鋇,證明固體中不含硫酸鈉.氯化鈉存在與否對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)影響,故不能判斷有無(wú)氯化鈉.
故選C
點(diǎn)評(píng):初中化學(xué)中溶于稀鹽酸的沉淀是碳酸鹽沉淀,硫酸鋇和氯化銀都不溶于稀鹽酸.
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(1)第一份溶液中滴加酚酞后,溶液呈紅色
(2)第二份溶液中滴加稀鹽酸后,開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產(chǎn)生
(3)第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成,過(guò)濾,所得沉淀全部溶于稀鹽酸
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(1)第一份溶液中滴加酚酞后,溶液呈紅色
(2)第二份溶液中滴加稀鹽酸后,開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產(chǎn)生
(3)第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成,過(guò)濾,所得沉淀全部溶于稀鹽酸
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(1)第一份溶液中滴加酚酞后,溶液呈紅色
(2)第二份溶液中滴加稀鹽酸后,開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產(chǎn)生
(3)第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成,過(guò)濾,所得沉淀全部溶于稀鹽酸
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