Question

1．有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀鹽酸和必要儀器，要求測出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（1）通過討論，同學(xué)們一致認為不能測出Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．請你說出其中的理由因為Cu-Ag與稀鹽酸都不反應(yīng)．
（2）取上述Cu-Zn合金10g放入燒杯中，加入10%的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸36.5g．求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；

解答 解：
（1）根據(jù)Cu-Ag與稀鹽酸都不反應(yīng)，故不能測出Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）設(shè)Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量為x．
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
 65  73
 x 36.5g×10%
$\frac{65}{x}=\frac{73}{36.5g×10%}$
x=3.25g
所以合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
答案：
（1）因為Cu-Ag與稀鹽酸都不反應(yīng)．
（2）答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．