Question

(3分) 向盛有32.9g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物的燒杯中逐滴加入CaCl₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)結(jié)束后，A點(diǎn)時(shí)溶液中氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%。(已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl)請(qǐng)計(jì)算：

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）原固體混合物中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比。

Answer 1

（1）64.4% （2）138: 71

試題分析：（1）分析本題中所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，氯化鈉不反應(yīng)，同時(shí)分析圖象可知，當(dāng)沉淀量不再改變時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)；則A點(diǎn)時(shí)的溶液的溶質(zhì)是氯化鈉（包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉）和過(guò)量的CaCl₂，已知A點(diǎn)時(shí)溶液中氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，故可根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算。
解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X 。
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl      
106          100      117
X           

解得，X = 21.2g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="(21.2g/32.9g)×100%=64.4%"
（2）原混合物固體中含有碳酸鈉和氯化鈉，故其中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比=碳酸鈉中的鈉元素和氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量之和：氯化鈉中氯元素的質(zhì)量
原混合物固體中氯化鈉的質(zhì)量="(32.9-21.2)g" =11.7g
鈉元素與氯元素的質(zhì)量比=(21.2×46/106+11.7×23/58.5)g：（11.7×35.5/58.5)g
＝ (9.2+4.6)g: 7.1g＝13.8g: 7.1g=138：71
答：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.4%；原混合物固體中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比為138: 71。
點(diǎn)評(píng)：本題為根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算，正確的化學(xué)方程式是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)，規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式、準(zhǔn)確的計(jì)算結(jié)果則是考試中不失分的關(guān)鍵。