3.工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得,但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉,某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題展開了討論與探究.認為可用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2,通過CO2質量的測定,確定樣品中碳酸鈉的質量,從而計算樣品純度.根據(jù)以上思路,設計了如圖甲的實驗方案(固定裝置省略).

(1)濃硫酸所在裝置的作用是干燥氣體.
(2)吳老師認為圖甲實驗方案的設計有缺陷,若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差,如置內空氣中的二氧化碳沒有事先除去、干燥管與空氣相通,會吸收空氣中的二氧化碳.為減小誤差,使CO2質量的測定更準確,該小組同學又討論,對圖甲方案進行改進,設計了如圖乙的實驗方案(固定裝置省略).
(3)B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后,都要通過一定量的空氣,反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的開閉情況是關閉c、打開a、b.

分析 (1)根據(jù)濃硫酸具吸水性和裝置的特點解答;
(2)根據(jù)實驗注意事項來解答;
(3)改進后的裝置中,氫氧化鈉溶液可以除去空氣中的二氧化碳,濃硫酸可以除去水,干燥管中的堿石灰可以防止空氣中的二氧化碳和水進入U型管.

解答 解:(1)濃硫酸具有吸水性,對氣體起到了干燥的作用,故填:干燥氣體;
(2)甲裝置內空氣中的CO2沒有排出、反應產生的CO2未被完全吸收、干燥管與空氣直接相通等因素會導致難以避免的誤差.故填:裝置內空氣中的二氧化碳沒有事先除去;干燥管與空氣相通,會吸收空氣中的二氧化碳;
(3)反應前通空氣時,關閉c、打開a、b,可以把B、C裝置中的二氧化碳排出,使實驗結果更準確.
故填:關閉c、打開a、b.

點評 本題主要考查了實驗裝置的設計和物質的推斷等方面的知識,比較難,既是考試的重點,又是考試的難點.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.如圖所示,A瓶盛有澄清的石灰水,B瓶盛有紫色石蕊試液,C杯有高低不同的燃著的蠟燭.回答下列問題:
(1)A處能出現(xiàn)的現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁,化學方程式為:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20;
(2)B處能出現(xiàn)的現(xiàn)象:紫色石蕊試液變紅,化學方程式為:CO2+H2O═H2CO3;若將反應后的溶液加熱,則可觀察到的實驗現(xiàn)象是:紫色石蕊試液由紅色變回紫色. 化學方程式為:H2CO3═H2O+CO2
(3)C處能出現(xiàn)的現(xiàn)象:低處燃著的蠟燭先熄滅,高處的蠟燭再熄滅;由此現(xiàn)象你獲得的信息是:一般二氧化碳不支持燃燒本身也不燃燒、二氧化碳密度比空氣密度大.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列氮肥中不屬于銨態(tài)氮肥的是( 。
A.CO(NH22B.NH4HSO4C.NH4HCO3D.NH4NO3

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科目:初中化學 來源:2017屆安岳縣九年級初中適應性考試模擬(4)化學試卷(解析版) 題型:信息分析題

請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題:

(1)儀器a的名稱是_____________。

(2)若用B裝置制氧氣,反應的化學方程式是___________________________。

(3)甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體,實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷。甲烷的制取和收集裝置應選擇___________,請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式______________________________________________。

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科目:初中化學 來源:2017屆安岳縣九年級初中適應性考試模擬(4)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質,在常溫下兩兩相互發(fā)生的化學反應有

A、7個 B、6個 C、5個 D、4個

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量,實驗前在集氣瓶內加入少量水,并做上記號.
(1)實驗現(xiàn)象:
a點燃紅磷迅速伸入集氣瓶,實驗現(xiàn)象是:發(fā)出黃光,冒出濃厚的白煙,生成白色固體b打開彈簧夾后的現(xiàn)象是:水進入集氣瓶,進入水的體積約占集氣瓶容積的五分之一
(2)化學反應文字表達式:磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
(3)集氣瓶里事先放水的原因①吸熱降溫減壓;②吸收生成的五氧化二磷
(4)某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積小于五分之一,請幫助他分析原因紅磷的量不足;裝置的氣密性不好;燃燒停止還沒有冷卻到室溫后,打開止水夾.
(5)小明同學提出可以用蠟燭代替紅磷完成上述實驗,他的觀點是否正確,原因是什么?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.用科學方法認識和改造物質.請你參與探究并填空:
按照科學認識的過程,科學方法主要蘊含在二個階段:一是感性認識階段,主要是為了獲得證據(jù),如觀察、預測、實驗等;二是理性認識(理性思維)階段,主要是為了形成科學認識,如科學抽象、科學假說,像比較與對比、歸納與演繹等.
在前一階段的學習中,我們通過實驗、觀察等手段驗證了很多化學反應的發(fā)生,運用了“歸納、演繹;比較、對比”等科學的一般方法認識了幾種典型的酸、堿、鹽.請你運用以上方法認識氯化鎂.
(1)用歸納/演繹的方法認識氯化鎂的性質
已知下列反應:
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba(NO32
①這組反應能夠發(fā)生的原因是氯離子和銀離子能夠結合成氯化銀沉淀.
②由①中得到的規(guī)律可以推論“氯化鎂溶液也能跟硝酸銀溶液反應”,運用的是歸納的方法.
(2)用實驗的方法認識氯化鎂的性質
①要驗證(1)②中“氯化鎂溶液也能跟硝酸銀溶液反應”的推論,需進行實驗,實驗方法是:
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
向氯化鎂溶液中滴加適量的硝酸銀溶液產生白色沉淀結論:氯化鎂溶液能跟硝酸銀溶液反應
②用實驗的方法認識氯化鎂的其他性質
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
取少量氯化鎂溶液于試管中,然后再滴加2-3滴紫色石蕊試液,振蕩石蕊試液變紅結論:氯化鎂溶液顯酸性
取少量氯化鎂溶液于試管中,然后再滴加氧化鈉溶液產生白色沉淀結論:氯化鎂能和氫氧化鈉反應
(3)用重要的學科實驗方法--“化學轉化法”改造物質
人類利用化學變化,創(chuàng)造出我們所需要的物質,極大地促進了人類社會的發(fā)展.工業(yè)上以海水為原料,通過一系列化學變化可以得到氯化鎂晶體;將無水氯化鎂(MgCl2)在熔融狀態(tài)下,通電后可以得到“國防金屬”鎂.反應流程如圖所示,請從化學視角回答下列問題:

①要使海水中的MgCl2完全轉化為沉淀Mg(OH)2,加入石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)要過量.請同學設計實驗確定海水中的MgCl2已全部轉化為Mg(OH)2;取上層清液少量于試管中,向其中加入澄清石灰水,觀察到不產生白色沉淀,說明海水的MgCl2已全部轉化為Mg(OH)2
②要將沉淀出的氫氧化鎂轉化為氯化鎂,可以選用的試劑是稀鹽酸.
③海水中本來就有氯化鎂,請分析從海水中制取MgCl2時,要經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化過程的原因:使海水中的氯化鎂富集.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.請結合如圖所示實驗回答問題:

(1)實驗A電解水的過程中,發(fā)生改變的微粒是(寫名稱)水分子.
(2)實驗B探究得到可燃物燃燒的條件:①可燃物與氧氣接觸②溫度達到著火點.
(3)實驗C中最容易生銹的是(填序號)A,試管③的實驗目的是驗證鐵在只有氧氣的條件下能否生銹.
(4)綜合分析以上B和C兩個實驗,他們都采用了對比試驗的試驗方法.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.將質量相等、質量分數(shù)相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合,完全反應后再滴入石蕊試液,溶液呈現(xiàn)的顏色是( 。
A.紅色B.紫色C.藍色D.無色

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