Question

3．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，請根據如下數據分析并回答下列問題：

加入NaOH溶 液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液呈藍色；
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些？NaCl、HCl．

Answer 1

分析 （1）根據表格信息以及化學方程式的寫法來分析；
（2）根據溶液的pH來分析；
（3）根據酸性溶液中存在氯化氫來分析．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液呈中性，即pH值為7時，所以加入10mL時恰好完全反應；故填：10；
鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液的pH＞7，顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色；故填：藍；
（3）氫氧化鈉與鹽酸反應一定會生成氯化鈉，當燒杯中溶液的pH=1.4時，說明鹽酸過量，溶液中一定存在HCl，故填：NaCl、HCl．

點評 鹽酸與氫氧化鈉反應時，若氫氧化鈉量不足時，鹽酸過量，則溶液中一定含有鹽酸溶質．若氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質一定有氫氧化鈉．但是不管誰過量，反應后的溶液中一定含有氯化鈉．