Question

【題目】李明同學進行酸堿中和反應的實驗（如圖所示）。他向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，突然想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，他從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化。于是他對燒杯中的溶液進行了以下探究：

（1）李明認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：

①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。

王朋同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是：__________________________；

（2）他們兩個共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據(jù)相關內(nèi)容填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中。	如果_____；	則鹽酸過量
	如果_____；	則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達到驗證目的。你認為其中不正確的是（填序號）_______。

A．生銹的鐵釘B．碳酸鈉粉末C．硫酸鈉粉末

（4）如圖曲線能夠表示李明同學所做實驗中溶液pH變化趨勢的是__________（填序號，下同）。

（5）李明同學所做的實驗的微觀粒子間的反應可以用下圖表示，下列說法正確的是_____。

A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子

B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子

C．兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子

D．兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉離子

Answer 1

【答案】 滴加無色酚酞試液后，溶液沒有變色，說明溶液一定不顯堿性，所以氫氧化鈉不可能剩余 有氣泡產(chǎn)生 沒有氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象 C C ABC

【解析】（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；

（2）將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中。如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如果沒有氣體生成，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；

（3）A、酸能與生銹的鐵釘反應；

B、碳酸鈉粉末與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；

C、硫酸鈉粉末與酸不反應；

（4）氫氧化鈉溶液的pH＞7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過量，溶液的pH＜7。

（5）A、鹽酸在水中能電離出氫離子和氯離子，故A正確；

B、氫氧化鈉在水中能電離出鈉離子和氫氧根離子，故B正確；

C、氫氧化鈉與鹽酸混合時，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子能結(jié)合生成水分子，故C正確；

D、兩溶液混合時，鈉離子與氯離子不能結(jié)合，仍以離子的形式存在，故D錯誤。