Question

已知可溶性鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子．某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為2：2：1，則可推斷出溶液中Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-的個(gè)數(shù)比為（ ）
A．2：1：1
B．2：1：2
C．2：1：4
D．2：1：3

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，不顯電性，如NaCl溶液中含有鈉離子帶有1個(gè)正電荷，氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷，不顯電性，進(jìn)行解答．
解答：解：溶液中 K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為 2：2：1，若K⁺、為2n個(gè)，則Mg²⁺、有2n 個(gè)，SO₄^2-有2n個(gè)，
根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，設(shè)Cl^-的個(gè)數(shù)為x，可得（+1）×2n+（+2）×2n+（-2）×n+（-1）×x=0  x=4n；
可推斷出溶液中Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-的個(gè)數(shù)比為  2：1：4；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，進(jìn)行分析解題的能力．