Question

【題目】現有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數為10%的溶液．求：
（1）樣品中氯化鎂的質量分數；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：117g質量分數為10%的溶液中氯化鈉的質量是：117g×10%=11.7g

設樣品中氯化鎂的質量為x，消耗氫氧化鈉的質量為y

MgCl2+	2NaOH═Mg（OH）2↓+	2NaCl
95	80	117
x	y	11.7g

= x=9.5g

= y=8g

樣品中氯化鎂的質量分數是 ×100%=95%

（2）解：據質量守恒定律可知氫氧化鎂的質量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g

氫氧化鈉溶液的質量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g

則加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

×100%=7.1%

【解析】氯化鎂和氫氧化鈉恰好反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得濾液是氯化鈉溶液，10%的溶液117g 中溶質氯化鈉的質量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化鎂的質量，進而求出其質量分數；根據氯化鈉的質量算出氫氧化鈉的質量，再除以氫氧化鈉溶液的質量，氫氧化鈉溶液的質量可據質量守恒定律求解．