Question

6.4g銅與60mL濃度為8mol/L的硝酸溶液充分反應(yīng)，剩余溶液中含H⁺為nmol，此時(shí)溶液中含NO₃^-的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.31mol
2. B.
   0.28mol
3. C.
   （0.4+n）mol
4. D.
   （0.2+n）mol

Answer 1

D
分析：銅與硝酸反應(yīng)可形成硝酸銅溶液，6.4g銅與60mL濃度為8mol/L的硝酸溶液充分反應(yīng)，剩余溶液中含H⁺為nmol，則所得溶液為硝酸銅與硝酸的混合溶液；根據(jù)溶液中正、負(fù)電荷守恒的原則，溶液中Cu²⁺的正電荷與H⁺相加與陰離子NO₃^-所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，可求得溶液中含NO₃^-的物質(zhì)的量．
解答：根據(jù)題意，由于Cu不足，完全溶解，溶液中正電荷即Cu²⁺的正電荷與H⁺相加為×2+n=（0.2+n）mol，而溶液中陰離子只有NO₃^-，根據(jù)溶液中正、負(fù)電荷守恒的原則去解，故此時(shí)溶液中含NO₃^-的物質(zhì)的量為（0.2+n）mol．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：利用溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等，由溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)計(jì)算溶液中唯一陰離子NO₃^-的物質(zhì)的量，此為解答此問(wèn)題的思路．