【題目】一種物質(zhì)能發(fā)生分解反應(yīng),則該物質(zhì)一定不是( )
A. 氧化物 B. 單質(zhì) C. 純凈物 D. 化合物
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【題目】要將含少量HNO3的Mg(NO3)2溶液調(diào)節(jié)為中性,在不加指示劑的情況下,不適合選擇的試劑是
A. NH3·H2O (氨水) B. MgCO3 C. MgO D. Mg(OH)2
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【題目】化學(xué)就在我們身邊,它與國家政策、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活緊密相關(guān)。
(1)“節(jié)能減排”是我國的重要國策,下列氣體中屬于“減排”對象的是_______(填序號)A.N2 B:CO2 C.O2
(2)“森林重慶”的實施有助于改善我們的居住環(huán)境,這是因為綠色植物能吸收CO2,并釋放出O2,6CO2+6H2O X+6O2 其中X的化學(xué)式為__________。
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【題目】下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是( )
A. 氧氣用于急救病人
B. 銅用于制作導(dǎo)線
C. 金屬汞用作體溫計中的液體
D. 黃金壓成金箔
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【題目】化學(xué)在能源利用,環(huán)境保護(hù)等方面起著重要的作用,下列有關(guān)做法錯誤的是( )
A. 為治理霧霾,合理使用化石燃料 B. 變廢為寶,將地溝油轉(zhuǎn)化為食用油
C. 城市道路使用太陽能景觀燈,節(jié)能又環(huán)保 D. 用氫氣等清潔能源,有利于減緩溫室效應(yīng)
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【題目】某硝酸銨[NH4NO3]樣品中含有一種雜質(zhì),經(jīng)分析樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,該樣品中所含雜質(zhì)可能是
A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4HCO3 D.NaCl
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【題目】興趣組同學(xué)用木炭粉還原氧化銅一段時間后,發(fā)現(xiàn)剩余固體中有一些黑色粉末。甲同學(xué)取少量剩余固體加入5%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡迅速放出,于是興趣小組同學(xué)進(jìn)行了以下的探究
(1)乙同學(xué)取用少量剩余固體,在空氣中灼燒,并在上方罩一個內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯(如圖)進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水不變渾濁,證明剩余固體中不含有__________。
(2)丙同學(xué)又進(jìn)行了如下探究:
【提出問題】剩余固體的哪種物質(zhì)加速了過氧化氫的分解,是過氧化氫溶液反反應(yīng)的催化劑?
【猜 想】猜想Ⅰ.銅是H2O2溶液分解的催化劑。
猜想Ⅱ.氧化銅是H2O2溶液分解的催化劑。
【實驗與判斷】實驗過程如下:
A.丙同學(xué)進(jìn)行如右圖所示實驗,發(fā)現(xiàn)加入銅粉后幾乎沒有變化,證明猜想Ⅰ______(選填“成立”或“不成立”)。實驗①的作用是______。
B.丙同學(xué)又用天平稱量0.5g氧化銅,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中, 又進(jìn)行如下實驗:
實驗 步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
步驟一 | ③的現(xiàn)象是 _________,木條復(fù)燃。 | 猜想Ⅱ成立 | |
步驟二 | 步驟一中的③試管內(nèi)的物質(zhì)過濾,得到的固體烘干,稱量。 | 質(zhì)量為0.5g。 | |
步驟三 | 步驟②得到的固體,加入到盛5%的過氧化氫溶液的試管中,把帶火星的木條伸入試管中。 | 有氣泡產(chǎn)生, ________。 |
步驟三的目的是__________________。過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學(xué)化學(xué)方程式為____________________。
【拓展】除了催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,你猜想還有那些因素也可能影響化學(xué)反應(yīng)的速率_______________________(寫一個即可)。
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