Question

【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算．
（1）a、b的數(shù)值分別為、 ．
（2）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（3）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）50；8.5
（2）90%
（3）解：設，第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，

Zn+	2HCl	═	ZnCl2+	H2↑
65			136	2
15g﹣2g			x	y

x=27.2g

y=0.4g

第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ×100%=24.2%

【解析】解：（1）由題意可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余，稀鹽酸完全反應，即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣ =8.5g；

Zn+	2HCl	═	ZnCl2+	H2↑
65	73
6.5g	ag×14.6%

a=50
·（2）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=90%；
答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.2%．
由圖中數(shù)據(jù)分析可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余，稀鹽酸完全反應，即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g﹣2g=13g；第三次加入稀鹽酸后酸有剩余，剩余的1.5g固體即為銅來分析解答即可．